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    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

    A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    B．第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7

    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）  （       ）

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述分子结构的叙述中，正确的是（    ）    

    A.6个碳原子都在一条直线上               

    B.该烃属于苯的同系物

    C.至少有10个碳原子在同一平面上  

    D.所有碳原子不可能都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，对该反应的分析，错误的是

    A．反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变

    B．反应前后总物质的量减少0.5mol

    C．反应中转移了NA电子并生成了11.2L氧气

    D．反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是

        A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物

        B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W

        C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体

        D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

     


    39．市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是       ，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是           ，必须要使用的仪器是                。

    已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表

    温度/℃物质

    0

    20

    30

    45

    60

    80

    100

    Sr(NO3)2

    28.2

    40.7

    47

    47.2

    48.3

    49.2

    50.7

    Ca(NO3)2·4H2O

    102

    129

    152

    230

    300

    358

    408

    40．由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、        、       、洗涤，干燥。

    已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164

    41．制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL。

    滴定过程的反应：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓　　Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓

    ①滴定选用的指示剂为              ，滴定终点观察到的现象为            。

    ②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为            （小数点后保留两位）。若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会            (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是                            

    A.  B的转化率为25%

    B．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1

    C．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

    D．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

        ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

        ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

        下列有关说法错误的是

        A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

        B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

        C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

        D．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

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