Question

现有两个反应(反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去)：

①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。请针对以下两种不同情况来完成试题要求。

(1)若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为______________；反应②的离子方程式为____________________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

(2)若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的阴离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是______________。X单质的熔点是112.8℃，则X单质属于_______________晶体(填晶体类型)。

(3)若A是(2)中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流为aA，tmin后阴极增重wg，在阳极得到VL(标准状况)纯净气体，则阿伏加德罗常数N_A的计算式是(1个电子的电荷量为qC)：___________。

Answer 1

(1)

Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺====2 Fe³⁺+Cl^-+H₂O

(2)第三周期第ⅥA族  分子

(3)

提示：(1)由“日常生活中用作调味剂的盐”可判断A是氯化钠，电解饱和食盐水是化学工业上制取氯气(E)和氢氧化钠(M)的重要方法，说明A是氯化钠的判断正确。氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠(F)、氯化钠(A)和水(B)，由于次氯酸钠是常见的强氧化剂，亚铁离子是常见的还原剂，根据“溶液从浅绿色变成黄色”判断氧化产物为铁离子，次氯酸根离子中的氯元素显+1价，得电子化合价降低，若降为0价生成的氯气可以氧化亚铁离子进一步降至-1价，因此次氯酸根离子的还原产物应为氯离子，根据得失电子守恒和电荷守恒就可以配平。

(2)实验室常用无水硫酸铜检验水的存在，1个硫酸根离子恰好含50个电子，其中的硫元素最外层电子数是6，电子层数是3，X为硫，位于元素周期表第三周期第ⅥA族。非金属单质硫的熔点较低可判断为分子晶体。

(3)由于阳极析出气体的体积未说明状态，不能选择气体体积进行计算。由阴极析出铜得到电子的电荷量计算，根据电极反应式Cu²⁺+2e^-====Cu和Q=It列式：(wg／64 g·mol^-1)×2×N_A×qC=a A×(tmin×60s·min^-1)，解得：N_A=