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    18．已知2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol；在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的固体CuBr2，反应达平衡时c（Br2）=0.1mol/L，若只将容器体积扩大一倍，则再次平衡后c（Br2）=0.1 mol/L．

    分析 平衡常数K=c（Br2）=0.1mol/L，由于温度不变，故增大压强后平衡常数不变，可以知道再次平衡后溴的浓度不变．

    解答 解：平衡常数K=c（Br2）=0.1mol/L，由于温度不变，故增大压强后平衡常数不变，则只将容器体积扩大一倍，则再次平衡后c（Br2）=0.1mol/L，故答案为：0.1．

    点评 本题考查化学平衡的计算，比较基础，关键是对化学平衡常数的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某饱和脂肪酸的甘油酯7.031g，加入50ml 0.5mol/L的NaOH后共热，当水解完全时，过量的NaOH恰好被13mL 0.1mol/L的盐酸中和，此水解后的饱和脂肪酸碳原子个数为（　　）
    A．13B．14C．17D．18

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某溶液中加入过量稀H2SO4后，有S和H2SO3生成，则原溶液中可能含有（　　）
    A．Na2S2O3
    B．Na2SO3和Na2S且物质的量比值小于$\frac{1}{2}$
    C．Na2SO3和Na2S且物质的量比值大于$\frac{1}{2}$
    D．Na2S2O3和Na2S且物质的量比值小于$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图中A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置．请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：
    （1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、．写出B的试管中所发生反应的化学方程式HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
    （2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）．
    （3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作．A装置中这一问题在实验中造成的后果是Br2和苯的蒸气逸出，污染环境．
    （4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气，反应后洗气瓶中可能出现的现象是CCl4由无色变橙色．
    （5）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：原料利用率低；容易产生倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态、溶解性无色液体、易溶于水无色液体无色液体、难溶于水
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高170℃左右，其最主要目的是d．
    a．引发反应   b．加快反应速度    c．防止乙醇挥发      d．减少副产物乙醚生成
    （2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层下（填“上”、“下”）．
    （4）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去蒸馏．
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是避免溴大量挥发；产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
    I．已知反应 $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在
    1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
    （1）CO的平衡转化率=60%
    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d
    a．提高反应温度          b．增大反应体系的压强           c．选取合适的催化剂
    d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

    （3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
    （4）已知氢气的燃烧热286KJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
    （5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容器反应物投入的量反应物的
    转化率    		CH3OH的浓度能量变化
    （Q1、Q2、Q3均大于0）
    甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ热量
    乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ热量
    丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ热量
    则下列关系正确的是ADE
    A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了如图制备（NH4）2SO4的工艺流程．

    ①根据质量守恒定律，请完成上述流程中沉淀池内发生的主要反应的化学方程式：
    CO2+2NH3+CaSO4+H2O→CaCO3↓+（NH4）2SO4，
    ②操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需漏斗．获得（NH4）2SO4晶体在农业上可用作氮肥，要注意不可和熟石灰等碱性物质混合施用或保存．
    ③煅烧炉中发生反应的基本类型是分解反应，副产品Y为CaO．生产流程中能被循环利用的物质是CO2．
    ④向沉淀池中加入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因：氨气的溶解度大，使溶液显碱性，有利于CO2的溶解，生成大量的CO32-，促进CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4．
    ⑤从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是流程中产生的CO2可循环利用，得到的副产物和产物都是有用的物质，无废物产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．请回答下列问题：

    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd（填序号）
    a．加入MnO2粉末 b．点燃A处酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
    （2）B、C、F、G四个洗气瓶中，加入相同试剂的是CF瓶
    （3）写出A烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （4）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl
    （5）制备过程中，反应一段时间后，A中不再产生气泡．为验证浓盐酸变稀后不能与MnO2反应，残余液中一定有稀盐酸剩余．可在反应结束后，取少量残余液，向其中加入下列物质或试剂，能达到实验目的是bd（填序号）
    a．NaOH固体  b．NaHCO3固体 c．AgNO3溶液  d．铁粉  e．酚酞试剂
    （6）常温下，取制得的AlCl3固体溶于水，配成浓度为1.3mol/L的溶液．
    ①向其中通入NH3，当溶液的pH=3时，溶液中开始产生沉淀，然后停止通NH3．将得到的混合溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质成分是Al2O3（填化学式）（已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）
    ②用惰性电极电解足量的AlCl3溶液，请写出电解的化学方程式：2AlCl3+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．将3.22g氢氧化钠溶解在水中，形成500ml溶液，则该溶液的量浓度是0.161mol/L如果将该溶液稀释到1500ml，则量浓度是0.064mol/L．

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