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    15．维生素A的结构简式如图所示，关于它的叙述中正确的是（　　）
    A．维生素A属于烃
    B．维生素A能发生取代、加成、酯化反应
    C．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．维生素A不能与金属钠反应产生氢气

    分析 由结构可知，分子中含C、H、O三种元素，含碳碳双键、-OH，结合烯烃及醇的性质来解答．

    解答 解：A．只有碳氢两种元素组成的化合物是烃，维生素A中含有氧元素，不是烃，故A错误；
    B．羟基可以发生取代反应和酯化反应，碳碳双键可以发生加成反应，故B正确；
    C．维生素A中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
    D．维生素A中含有羟基，能与金属钠反应产生氢气，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查烯烃和醇的性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c（Na+）=1.4×10-3mol•L-1，c（Cl-）=3.5×10-3mol•L-1，c（NH4+）=2.3×10-3mol•L-1，c（SO4 2-）=1.5×10-2mol•L-1，则该溶液中氢离子的浓度为2.98×10-2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室中，用如图1所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．

    （1）请写出发生装置制SO2化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）根据实验目的，请从图2中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置ⅠB，装置ⅡA，装置ⅢD．
    （3）开始进行实验时，首先应进行的操作是检查装置的气密性．
    （4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是继续通入氧气一段时间．
    （6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g，装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%（用含字母的代数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态（纯）H2SO4 ③液态的（纯）醋酸  ④铜  ⑤纯蔗糖（C12H22O11） ⑥纯酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质中能导电的是④⑦；
    （2）以上物质中属于电解质的是①②③⑦；
    （3）以上物质中属于非电解质的是⑤⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在实验室里，第一位同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），所发生反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O．
    （2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低．
    （3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填编号）．
    A．有气体生成               B．钠融化成小球并在液面上游动
    C．溶液底部有银白色的金属钙生成     D．溶液变浑浊
    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触，防止钠变质．
    （5）第二位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，写出该反应的化学方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化成醛的有（　　）
    A．8种B．6种C．5种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．11.2 L NH3中所含的原子数为2NA
    B．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA
    C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA个

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    4．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Fe3+、K+、Cl-、NO3-
    C．K+、Ba2+、NO3-、SO42-D．Na+、NH4+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某同学设计了有关氯气的实验：

    （1）写出实验室制备Cl2的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O、
    （2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成HClO有漂白性，Cl2+H2O?HCl+HClO．
    （3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气．
    （4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入适量量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生的化学反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，后再加氯水，溶液颜色再次发生变化，原因是（用离子方程式表示）2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-．

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