Question

3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

• A． 生成物总能量一定低于反应物总能量
• B． 放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生
• C． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
• D． 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

Answer 1

分析 A、化学反应不是吸热反应就是放热反应；
B、吸热反应、放热反应与反应条件无关；
C、难于直接测量的反应的反应热可以用盖斯定律计算得到；
D、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；

解答 解：A、化学反应不是吸热反应就是放热反应，生成物总能量低于反应物总能量即为放热反应，生成物总能量高于反应物总能量即为吸热反应，故A错误；
B、吸热反应放热反应与反应物的始态和终态有关，而与反应条件无关，故B错误；
C、难于直接测量的反应的反应热可以用盖斯定律计算得到，故C正确；
D、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了化学反应的能量变化判断，盖斯定律的理解应用，注意吸放热反应与反应条件无关，反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，题目较简单．