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15.下列实验操作可以达到实验目的是(  )
实验目的实验操作
A验证乙炔能被酸性高锰酸
钾溶液氧化
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性
高锰酸钾溶液,观察溶液是否褪色
B验证苯和液溴在FeBr3
催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方,
观察是否有淡黄色沉淀生成
C除去乙酸乙酯中混有的少
量乙酸
加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡,静置,分液,
取出上层液体
D检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷,与氢氧化钠溶液共热后加入硝
酸银溶液,观察是否出现淡黄色沉淀
A.AB.BC.CD.D

分析 A.制取的乙炔中含有硫化氢等气体,能被酸性高锰酸钾溶液氧化;
B.溴易挥发,生成的HBr中含有溴;
C.饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度,且能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠;
D.溴离子的检验需要在酸性条件下进行.

解答 解:A.制取的乙炔中含有硫化氢等气体,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,从而干扰乙炔的检验,在通入酸性高锰酸钾溶液制取应该除去硫化氢等气体,故A错误;
B.溴易挥发,生成的HBr中含有溴,溴和硝酸银溶液也生成淡黄色沉淀,从而干扰实验,故B错误;
C.饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度,且能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠,所以可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,故C正确;
D.溴离子的检验需要在酸性条件下进行,碱性条件下,硝酸银和氢氧根离子反应生成沉淀,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及元素检验、除杂、物质检验等,侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意实验的操作性、评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下面选项中是2,3-二甲基-2-丁烯的结构简式的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.金属阳离子R3+核外有28个电子,其质量数为70,则核内的中子数是(  )
A.42B.39C.31D.28

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示.下列判断正确的是(  )
A.原子半径:丙>丁>戊B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.先进的高能量密度二次电池对下一代电动汽车的发展和可再生能源发电的有效利用具有至关重要的作用.室温Al-Mn2O4二次电池是一种新型电池,由Al3+、Al2Cl7和${AlCl}_{4}^{-}$组成的离子液体为该电池的电解液,电池结构如图所示,放电时的总反应式为Al+Mn2O4═AlMn2O4.下列说法正确的是(  )
A.放电时,负极的电池反应式为AlMn2O4-3e-═Mn2O4+Al3+
B.放电时,Al3+向负极移动
C.充电时,Mn2O4极与电源的负极相连
D.充电时,Al电极质量增加

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.实验室进行实验
①制乙烯   ②制乙炔 ③石油分馏 ④苯的硝化  ⑤制溴苯 ⑥制乙酸乙酯  ⑦银镜反应
(1)不需要加热的有②⑤;
(2)需要水浴的有④⑦;
(3)需要用温度计的有①③④; 其中温度计插入反应液的有①;
(4)需要加碎瓷片的有①③⑥;
(5)反应中必须加入浓硫酸的有①④⑥.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.向Fe(NO32稀溶液中加入盐酸:Fe2++2H+═3Fe2++H2
B.铜片放入稀硝酸中:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4++OH-═NH3↑+H2O
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.硫酸铁铵[aFe2(SO43•b(NH42SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等.某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵.

请回答下列问题:
(1)硫酸亚铁溶液加 H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-浓度,将Ca2+转化为沉淀,同时抑制Fe2+、Fe3+水解,滤渣A的主要成分是CaSO4
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是b;反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe2++2H2O.
a.NaClO          b.H2O2       c.KMnO4         d.K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名称分别是:甲冷却结晶,乙常温晾干.
(4)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是向试管中加入少量样品和氢氧化钠溶液加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验若变蓝,则含NH4+
(5)称取14g 所得样品,将其溶于水配制成100mL 溶液,分成两等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得 2.14g沉淀;向另一份溶液中加入 0.05mol Ba (NO32溶液,恰好完全反应.则该硫酸铁铵的化学式为Fe2(SO43•2(NH42SO4•2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是(  )
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小
CNaCl的熔点比MgO的熔点高NaCl的晶格能比MgO的晶格能大
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
A.AB.BC.CD.D

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