实验目的 | 实验操作 | |
A | 验证乙炔能被酸性高锰酸 钾溶液氧化 | 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性 高锰酸钾溶液,观察溶液是否褪色 |
B | 验证苯和液溴在FeBr3的 催化下发生取代反应 | 将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方, 观察是否有淡黄色沉淀生成 |
C | 除去乙酸乙酯中混有的少 量乙酸 | 加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡,静置,分液, 取出上层液体 |
D | 检验溴乙烷中的溴元素 | 取少量溴乙烷,与氢氧化钠溶液共热后加入硝 酸银溶液,观察是否出现淡黄色沉淀 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.制取的乙炔中含有硫化氢等气体,能被酸性高锰酸钾溶液氧化;
B.溴易挥发,生成的HBr中含有溴;
C.饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度,且能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠;
D.溴离子的检验需要在酸性条件下进行.
解答 解:A.制取的乙炔中含有硫化氢等气体,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,从而干扰乙炔的检验,在通入酸性高锰酸钾溶液制取应该除去硫化氢等气体,故A错误;
B.溴易挥发,生成的HBr中含有溴,溴和硝酸银溶液也生成淡黄色沉淀,从而干扰实验,故B错误;
C.饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度,且能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠,所以可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,故C正确;
D.溴离子的检验需要在酸性条件下进行,碱性条件下,硝酸银和氢氧根离子反应生成沉淀,故D错误;
故选C.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及元素检验、除杂、物质检验等,侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意实验的操作性、评价性分析,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. | 原子半径:丙>丁>戊 | B. | 金属性:甲>丙 | ||
C. | 氢氧化物碱性:丙>丁>戊 | D. | 最外层电子数:甲>乙 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 放电时,负极的电池反应式为AlMn2O4-3e-═Mn2O4+Al3+ | |
B. | 放电时,Al3+向负极移动 | |
C. | 充电时,Mn2O4极与电源的负极相连 | |
D. | 充电时,Al电极质量增加 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:Fe2++2H+═3Fe2++H2↑ | |
B. | 铜片放入稀硝酸中:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
C. | 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
D. | AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
表述Ⅰ | 表述Ⅱ | |
A | 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
B | 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
C | NaCl的熔点比MgO的熔点高 | NaCl的晶格能比MgO的晶格能大 |
D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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