Question

18．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

• A． ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
• B． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
• C． 溶液中水的电离程度③＞④
• D． VaL④溶液与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9

Answer 1

分析 A．氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应；
B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1；
C．③、④两溶液中氢离子浓度相等，对水的电离的抑制程度相同；
D．若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算pH．

解答 解：A．氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，氢氧根离子的浓度变小，则pH减小，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应生成氯化钠和一水合氨，碱性减弱，pH减小，故A正确；
B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，故B正确；
C．③、④两溶液中氢离子浓度相等，对水的电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，故C错误；
D．若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，则$\frac{{V}_{a}×0.001mol/L-{V}_{b}×0.001mol/L}{{V}_{a}+{V}_{b}}$=0.0001mol/L，解得V_a：V_b=11：9，故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度的比较、弱电解质的电离、pH的有关计算，综合性较强，难度较大，注意电离与水解的相互结合来分析解答．