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    已知，A为空气中含量最多的单质．根据如图转化关系，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、D
     
    ．
    （2）E→C的反应方程式为
     
    ．
    （3）久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是
     
    ．
    （4）实验室制取B的化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A为空气中含量最多的单质，则A为N2，由转化关系可知，B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3，据此解答．
    解答： 解：A为空气中含量最多的单质，则A为N2，由转化关系可知，B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3，
    （1）由上述分析可知，A为N2，D为NO2，故答案为：N2；NO2；
    （2）E→C的反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO）3+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO）3+2NO↑+4H2O；
    （3）硝酸分解产生NO2溶解在硝酸中，久置的浓硝酸常常呈黄色，故答案为：硝酸分解产生NO2溶解在硝酸中；
    （4）实验室制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    点评：本题考查无机物推断，涉及氮元素化合物性质，难度不大，掌握元素化合物性质是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质，请用对应的化学用语和解释填空：
    金刚石  二氧化硅  过氧化钠    Al   干冰  冰   氩气    N2 CH4
    （1）通过非极性键形成的原子晶体的杂化轨道类型为
     
    ．
    （2）与N2互为等电子体的常见气体在水中的溶解性比N2
     
    （“大、小”）．
    （3）不含化学键的分子晶体，其组成元素在周期表中的位置为第
     
    周期
     
     族．
    （4）Al能导电的原因是
     

    （5）写出工业上利用二氧化硅制取粗硅的反应方程式，并标出双线桥表示e-转移的方向和数目．
     

    （6）水结冰体积变大的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中：①氮气②铁③镁④硫⑤三氧化二铝⑥氯酸钾⑦空气⑧水⑨石灰水⑩干冰．
    （1）属于混合物的有
     
    ；
    （2）属于金属单质的有
     
    ；
    （3）属于非金属单质的有
     
    ；
    （4）属于氧化物的有
     
    ；
    （5）属于盐类的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在学习等径球最密堆积（立方最密堆积A1和六方最密堆积A3）后，提出了另一种最密堆积形式Ax．如图所示为Ax堆积的片层形式，然后第二层就堆积在第一层的空隙上．请根据Ax的堆积形式回答：（简要写出过程）
    （1）计算在片层结构中（如图所示）球数、空隙数和切点数之比
     

    （2）在Ax堆积中将会形成正八面体空隙和正四面体空隙．确定球数、正八面体空隙数和正四面体空隙数之比
     

    （3）指出Ax堆积中小球的配位数
     

    （4）计算Ax堆积的原子空间利用率．
    （5）正八面体和正四面体空隙半径（可填充小球的最大半径，设等径小球的半径为r）．
    （6）已知金属Ni晶体结构为Ax堆积形式，Ni原子半径为124.6pm，计算金属Ni的密度．（Ni的相对原子质量为58.70）
    （7）如果CuH晶体中Cu+的堆积形式为Ax型，H-填充在空隙中，且配位数是4．则H-填充的是哪一类空隙，占有率是多少？
    （8）当该同学将这种Ax堆积形式告诉老师时，老师说Ax就是A1或A3的某一种．你认为是哪一种，为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，达到平衡后：
    （1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质
     
    （填代号）
      A．SO2            B．CaCO3            C．HCl           D．NaOH
    （2）由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
    H2SH2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-  
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
    H2PO4-?H++HPO42- 
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系
     
    ．
    （2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是
     
    ，最弱的是
     
    ．
    （3）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律为K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是
     
    ．
    （4）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    ①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中
     
    ；
    ②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）⑧的离子结构示意图
     
    ．
    （4）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示，若x越大说明该元素非金属性越强，比较x（⑧）
     
    x（⑨）（填＞，＜或=），写出一个支持这一比较的实验事实
     
    ．
    （5）写出铜与③的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    做实验和理解实验意图是学好化学的重要方法．课本P54测溶液PH
    盐溶液NaClNa2CO3NH4Cl、CH3COONaNa2SO4
    PH值
    通过以上实验，我们可以得到以下结论：（可以补充）
    （1）盐溶液PH值可以大于7、小于7或等于7
    （2）强酸与强碱形成的盐，呈中性
    （3）强酸与弱酸形成的盐，呈酸性
    （4）
     

    CH3COONa的水解离子方程为
     
    ；
    若溶液中只有CH3COO-、Na+、H+、OH-四种，若符合上述离子的溶液为CH3COOH与CH3COONa的混合液，则四离子浓度的相对大小为：①当PH＜7，大小为
     
    ；
    ②当PH=7，大小为
     
    ；
    ③当PH＞7，大小 为
     
    ．
    用NaHCO3与Al2（SO4）3两溶液混合，可做泡沫灭火剂，反应原理是
     
    （用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定容积的密闭容器中，加入a molA、b molB，发生aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，则处于平衡状态的标志是（　　）
    A、c（A）=c（B）=c（C）
    B、单位时间消耗a molA同时消耗b molB
    C、混合气体的压强保持不变
    D、混合气体的密度保持不变

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