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    下列实验操作正确且能达到预期目的的是
     
    		实验目的
    		操   作
     
    		比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
    		用金属钠分别与水和乙醇反应
     
    		欲证明溶液中含有SO42-
    		滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液
     
    		欲证明溶液中含有S2-
    		取少量溶液滴在醋酸铅试纸上看是否变黑
     
    		证明SO2具有漂白性
    		将SO2通入酸性KMnO4溶液中
     
    		比较确定铜和镁的金属活动性强弱
    		用Pt作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2混合液
     
    		确定碳和硅两元素非金属性强弱
    		测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH
    A．①⑤⑥      B．②③⑤      C．①④⑤      D．①②③④⑤⑥
    A

    试题分析：通过金属钠分别与水和乙醇反应，观察反应速率的快慢，可水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故①正确；欲证明溶液中含有SO42-，应滴入硝酸酸化的硝酸钡溶液，因为要防止离子干扰，故②不正确；③正确，试纸变黑则证明有S2-存在；将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明的是SO2的还原性，而不是漂白性，故④错误；⑤可通过反应的快慢来比较，正确；⑥测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH，可确定其最高价氧化性酸相对于碱的强度，从而确定碳和硅两元素非金属性强弱，是正确的。因此，符合题意的选项为A。
    点评：本题考查一些基本实验操作，学生在掌握实验操作的同时，还需要掌握其对应的实验目的，考查学生的综合分析问题的能力，难度较大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
    2KMnO4　+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2　+ 5Cl2­↑+ 8H­2O

    试回答下列问题：
    （1）在反应2KMnO4 + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl2的体积5.6L（标准状况下）,求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用NA来表示)
    （2）装置H中盛放的试剂是      。装置P中盛放的试剂是      。
    （3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹    ，打开弹簧夹    。
    （4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是：
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    		证明SO2具有氧化性
    B
    		将Cl2通入NaBr溶液中
    		比较氯离子与溴离子的氧化性强弱
    C
    		将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
    		研究温度对化学平衡的影响
    D
    		分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
    		研究催化剂对H2O2分解速率的影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置能达到实验目的的是
    A．验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO
    C．验证明氨气的溶解性大小D．实验室用氯化铵制少量氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。
    （1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
    ②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1        。
    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将        。
    A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，

    该电池反应的离子方程式为                                。
    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ；
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图
    所示，则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
    容 器
    		甲
    		乙
    反应物
    投入量
    		1molCO2
    3molH2
    		a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）
    “白铁皮”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层,具有较强的耐腐蚀性,这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度,设计了下面的实验方案。
    已知：
    锌与强碱溶液反应的离子方程式为 :Zn+20H-=Zn022-+H2↑
    锌的密度为dg/cm3
    某学习小组同学设计了下图装置,使单侧面积为Scm2、质量为mg，的镀锌铁皮完全浸人6mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。

    回答下列问题 :
    （1）仪器名称A        _B        
    （2）装置中导管 a 的作用是_________________________,
    （3）干燥管C与量气管D （具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求：
    反应前_______________,反应后              ,（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面与D中液面相平”）其目的是_______________________。
    （4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为             。
    （5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液                   。
    （6）实验前后量气管中液面读数分别为 V1mL、V2mL，（实验条件的气体摩尔体积为Vm L·mol-1), 则镀锌铁皮的厚度为h=_______________________cm（写出数学表达式）。
    （7）请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单的方式表述出来：

     

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式书写正确的是                                      
    A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH?＝AlO2?＋H2­
    C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
    D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2­

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
    ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）                 ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
    （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
    （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从        色变为       色，且半分钟不变色。
    （4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为            mL

    （5）下表中数据为某同学在三次滴定实验中所得，据你分析，三组数据是否都合理，如果不是，其中应舍弃的是第                   次。（填写序号）
    滴定次数
    		待测体积（ml）
    		标准烧碱体积（ml）
    滴定前读数
    		滴定后读数
    第1次
    		20.00
    		0.40
    		20.40
    第2次
    		20.00
    		4.00
    		24.00
    第3次
    		20.00
    		0.10
    		22.10
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （17分）某同学受2Mg＋CO2 2MgO＋C的启发，用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验。

    （1）选择制取SO2的合适试剂：_____________。
    ①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液   ③Na2SO3固体     ④CaSO3固体
    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：____________
    （3）有同学认为本实验应在镁下方垫一不锈钢片，理由是______________
    （4）你认为该装置是否有不足之处？__________如果有，请列出两点：_________、________。
    （5）对于反应后试管C中的成份某同学提出如下假设：
    假设①全部是NaSO3                             假设②全部是NaHSO3
    假设③_____________________               假设④_____________________
    请补充完善假设。并将下表实验检验设计及结论补充完整。
    实验操作
    		预期现象
    		结论
    （1）取少许反应后试管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液
    		无白色沉淀产生
    		证明假设_______是正确的
    （2）若有白色沉淀产生再检测（1）的上层溶液的PH
    		若PH>7
    		证明__________正确
    若PH=7
    若PH<7
    		证明__________正确
    证明__________正确

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