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    15．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题：
    （1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）．
    （2）化合物A的分子式为C6H5Br．
    （3）反应④的反应类型是取代反应．
    （4）化合物D与NaOH醇溶液反应的方程式．
    （5）B的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中含有两个苯环，且分子中有6种不同化学环境的氢．
    写出该同分异构体的结构简式：．
    （6）利用类似上述非诺洛芬的合成方法，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

    分析 根据流程图中，A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，
    （1）据非诺洛芬的结构简式确定官能团名称；
    （2）据A的结构简式确定A的分子式；
    （3）根据反应物和生成物变化确定反应类型；
    （4）化合物D与NaOH的醇溶液发生消去反应；
    （5）据B的结构简式和题给信息确定其同分异构体；
    （6）与HBr发生取代反应生成，和NaCN反应后再水解生成．

    解答 解：（1）该物质中的官能团是醚键和羧基，故答案为：醚键；羧基；
    （2）据结构简式可知，其分子式为C6H5Br，故答案为：C6H5Br；
    （3）D发生取代反应生成E，故答案为：取代反应；
    （4）D为，在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成，反应方程式为，
    故答案为：；
    （5）B含有2个苯环和2个C原子、2个O原子，其同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基形成的酯基，分子中含有两个苯环，且分子中有6种不同化学环境的氢的同分异构体为，
    故答案为：；
    （6）与HBr发生取代反应生成，和NaCN反应后再水解生成，
    故答案为：．

    点评 本题考查了有机物的合成，明确有机物中含有的官能团及其性质是解本题关键，利用题给信息解答（6）题，注意反应条件和有机物断键和成键位置，题目难度中等．

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    5．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1
    B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
    C．反应开始到10s，Y的物质的量的减少是0.79mol
    D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）

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    A．①④B．②③C．③④D．全部

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    3．将32.64g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混和气体在标准状况下的体积为11.2L，请计算：
    （1）生成的NO和NO2的标准状况下体积的体积．
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，计算原硝酸溶液物质的量浓度．
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在水中全部转化为HNO3，计算至少需要的氧气的物质的量．

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    10．人类社会日益发达，随之而来的是更多的能源消耗．能源短缺是人类面临的重大问题．一种可再生能源--甲醇，具有广泛的开发和应用前景，被称为21世纪的新型燃料．工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线b改变的条件最可能是使用了催化剂．
    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是C
    A．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    B．起始充入的CO为2mol
    C．增加CO浓度，CO的转化率增大
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和 2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会增大
    （3）前10min，CO的速率为0.075mol/（L．min），若容器体积不变，加入He，则CO的化学反应速率不变（填”增大“、”减小“、”不变“）
    （4）若升高温度，保持其它条件不变，则该反应的化学平衡将左（填“左”、“右”或“不”）移动．
    （5）科学家常用量热计（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：TK时，
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol，又知 H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出表示 CH3OH 燃烧热的热化学方程式：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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    20．下列过程中△H小于零的是（　　）
    A．石灰石高温分解B．铝与盐酸的反应
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    已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-加热}{→}$ CH2=CHCHO+H2O．
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    （2）1molB最多能跟5molH2发生加成反应．
    （3）试剂C可选用下列中的bd．
    a、溴水      b、银氨溶液    c、酸性KMnO4溶液    d、新制Cu（OH）2悬浊液
    （4）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
    （5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．

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