Question

17．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等
（1）写出元素的符号：AN、BS、CF；
（2）B元素位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族．
（3）C的原子结构示意图为，用电子式表示C的单质与H₂反应的过程：．
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有离子键、共价键．

Answer 1

分析 A、B、C为短周期元素，由元素所处位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B元素的质子数为x，则A的核外电子数为x-9，C的核外电子数为x-7，可得x-9+x-7=x，解之得x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，则A、B、C分别为N、S、F元素，据此解答．

解答 解：A、B、C为短周期元素，由元素所处位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B元素的质子数为x，则A的核外电子数为x-9，C的核外电子数为x-7，可得x-9+x-7=x，解之得x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，则A、B、C分别为N、S、F元素，
（1）由上述分析可知，A、B、C分别为N、S、F元素，故答案为：N；S；F；
（2）B元素的原子核内质子数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；
（3）C的原子序数为9，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，F₂与H₂反应生成HF，HF属于共价化合物，原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；；
（4）由元素N、F及氢元素形成的化合物为NH₄F，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键．

点评 本题考查位置结构性质关系的综合应用，难度不大，根据同主族元素原子序数关系推断元素是关键，熟练掌握元素周期表的结构．