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    1 L混合液中含　0.002　5 mol，含Cl－　0.005 mol，含Na+　0.002　5 mol，其余为K+，则K+的物质的量浓度为

    [　　]

    A．

    0.002 5 mol

    B．

    0.003 0 mol

    C．

    0.007 5 mol

    D．

    0.01 mol

    答案：C
    解析：

    由电荷守恒知：2n()＋n(Cl－)＝n(Na+)＋n(K+)，得n(K+)＝0.007　5 mol．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2?L-2；Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2?L-2；Ksp（ZnS）=1.6×10-24 mol2?L-2．下列关于常温时的有关叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
    （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
    H2CO3、CO32-
    H2CO3、CO32-
    ．
    （2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
    ①取固体样品配成溶液；
    ②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
    ③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
    指示剂B的变色范围在pH=
    4.5
    4.5
    左右最理想．
    （3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是
    HCO3-+H+=H2CO3
    HCO3-+H+=H2CO3
    ．
    （4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
    c(
    HCO
    -
    3
    )?c(OH-) 
    c(
    CO
    2-
    3
    )
    =2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=
    10
    10
    ．
    II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
    已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
    （A）0.01mol．L-1的H2A溶液
    （B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
    （C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    （D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    据此，填写下列空白（填代号）：
    （5）c（H+）最大的是
    A
    A
    ，c（H2A）最大的是
    C
    C
    ，c（A2-）最大的是
    D
    D
    ．

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列训练必修一化学人教版 人教版 题型：021

    1 L混合液中含　0.002 5 mol，含Cl－0.005 mol，含Na+0.002 5 mol，其余为K+，则K+的物质的量浓度为

    A．

    0.0025 mol

    B．

    0.0030 mol

    C．

    0.0075 mol

    D．

    0.01mol

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    科目：高中化学 来源：江西吉安一中2007－2008学年度上学期高三第一次段考化学试卷 题型：022

    常温下在20 mL　0.1 mol/L　Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液的PH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示

    回答下列问题：

    (1)在0.1mol/L　Na2CO3溶液所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？(用等式表示)___________．

    (2)当加入盐酸使溶液PH值为10时，混合液中含碳元素的离子物质的量之比为________．

    (3)随着盐酸的加入，请写出BC段的离子方程式______________．

    (4)当混合液的PH＝________时，开始放出CO2气体．

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