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    3．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．“氯碱法”的副产品为氢气B．“铝热法”常用于冶炼铁
    C．“空气吹出法”用于海水中提取碘D．“侯氏制碱法”制得的是火碱

    分析 A、氯碱工业是电解氯化钠溶液制备烧碱和氯气的工业；
    B、铝热反应是金属铝和氧化铁之间的反应，产物是金属铁和氧化铝；
    C、溴单质具有挥发性，碘单质易升华；
    D、侯氏制碱法制取的是纯碱碳酸钠．

    解答 解：A、氯碱工业是电解氯化钠溶液制备烧碱和氯气的工业，产物中还有氢气，所以“氯碱法”的副产品为氢气，故A正确；
    B、铝热反应是金属铝和氧化铁之间的反应，产物是金属铁和氧化铝，金属铁的冶炼采用还原法，故B错误；
    C、溴单质具有挥发性，碘单质易升华，“空气吹出法”用于海水中提取溴，故C错误；
    D、侯氏制碱法制取的是纯碱碳酸钠，不是火碱氢氧化钠，故D错误，
    故选A．

    点评 本题涉及金属的冶炼、纯碱的制备、海水提溴原理等知识，注意基本知识的迁移应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验，实验过程如下：
    I．先向B中的FeCl2溶液（约10ml）中通入Cl2，当B的溶液变黄时，停止通气
    Ⅱ．打开活寒b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验D溶液中的离子
    Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体
    IV．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子
    （1）仪器B的名称是分液漏斗，棉花中浸润的溶液为NaOH溶液的是吸收Cl2、SO2，防尾气污染环境
    （2）实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中消耗4molHCl，转移的电子数是2NA
    （3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．过程ⅠV中检验取出溶液中足否含有硫酸根的操作是取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-，反之无
    （4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，其中一定能够证明SO、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是乙、丙：则SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱顺序是SO2＞Fe2+＞Cl-
    过程Ⅱ中检出离子过程ⅠV中检出离子
    甲有 Fe3+无 Fe2+有SO42-
    乙既有Fe3+又有Fe2+有S042-
    丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与科学、技术、生产、生活密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．“血液透析”利用了胶体的性质
    B．华裔科学家高琨因在光纤传输信息领域中取得突破性成就而获得诺贝尔奖，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
    C．玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身
    D．只要符合限量，“亚硝酸盐”、“食用色素”、“苯甲酸钠”可以作为某些食品的添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有100mL3mol•L-1的NaOH溶液和100mL1mol•L-1的AlCl3溶液．
    （a）将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，边滴边振荡，直至滴完；
    （b）将AlCl3逐滴滴加到NaOH溶液中，边滴边振荡，直至滴完；
    对上述实验所得出的结论正确的是（　　）
    A．现象相同，沉淀质量相等B．现象相同，沉淀质量不相等
    C．现象不相同，沉淀质量相等D．现象不相同，沉淀质量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将过量的氯气通入碘化亚铁溶液：3Cl2+2Fe2++4I-═6Cl-+2Fe3++2I2
    B．硫酸在加热条件下将铜氧化：Cu+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++H2↑
    C．在氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢铵：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3↑+2H2O
    D．将金属钠投入水中：2Na+2H+═2Na++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列装置中能构成原电池的是（　　）
    A．
    酒精    		B．
    稀H2SO4    		C．
    酒精    		D．
    稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为硫酸溶液．工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此判断：
    （1）铅蓄电池的负极材料是Pb，充电时应将其接外电源负（填“正”或“负”）极
    （2）工作时正极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
    （3）工作时，电解质溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）工作时，电解质溶液中阴离子移向负极，电子从负极流出；
    （5）工作一段时间后，正负（填“正”、“负”或“正负”）极质量将增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    B．1mol．L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
    D．O2的摩尔体积约为22.4L．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S（n-1）S+S2-═Sn2-
    ①写出电解时阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑
    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑
    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl
    ②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为0.5mol
    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有增大混合气体中空气的比例
    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S$\stackrel{高温}{?}$2H2+S2，

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