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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    B．含有AgCl和Agl固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）＞（I-）
    C．25℃时，NH4Cl溶液的KN大于100℃时NaCl溶液的KN
    D．1g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ．故氢气燃烧热的热化学方程式可以表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H=-285.8kJ•mol-1

    分析 A、氨水是弱碱，加水稀释，促进电离；
    B、碘化银的溶解度小于氯化银，根据Ksp=c（Ag+）•c（X-）来判断；
    C、温度不同，不同物质的电离程度不同；
    D、根据燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量．

    解答 解：A、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故A错误；
    B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-），故B正确；
    C、温度不同，不同物质的电离程度不同，即25℃时，NH4Cl溶液的KN和100℃时NaCl溶液的KN之间大小无法比较，故C错误；
    D、1g即0.5mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ，1mol氢气燃烧所放出的热量285.8kJ，即氢气燃烧热的热化学方程式可以表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H=-285.8kJ•mol-1，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题综合考查弱电解质的电离、沉淀溶解平衡以及燃烧热的含义知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．电镀含铬废水的处理方法较多．
    （1）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    已知：（1）Cr（OH）3$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO2$\stackrel{Cl_{3}}{→}$Na2CrO4$\stackrel{酸化}{→}$Na2Cr2O7
    （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    请回答：
    （1）操作Ⅰ的名称过滤，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
    （2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu（OH）2、Fe（OH）3（写化学式），试剂乙的名称氨水．
    （3）加入试剂甲的目的将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）酸性条件下，六价铬主要以Cr2O${\;}_{7}^{2-}$形式存在．工业上用以下方法处理含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
    （5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
    （6）已知某含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为336kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
    B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    C．KW/c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
    D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料．Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
    A．对应简单离子半径：X＞W
    B．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    C．化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质
    D．Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下表为元素周期表的一部分．
    碳氮Y
    X硫Z
    回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
    （5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程
    式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．元素Q在第二周期且p轨道半充满．
    （1）Y、Z、Q三种原子的第一电离能的由大到小的关系N＞O＞S．
    （2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．
    （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
    （4）Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．1mol该配合物与足量的AgNO3反应产生沉淀的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属．
    请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）
    （1）F的价电子排布式为3d54s1，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C．
    （2）BD32-中B原子的杂化方式为sp2杂化，该离子的空间构型为平面正三角形
    （3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式NH4NO3或者NH4NO2，化合物ABC中σ键和π键数目之比为1：1，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因NH3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大．
    （4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G．则该物质的化学式为FeS，假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{{ρ×N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成与氮的氧化物无关
    B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素
    C．白酒中混有少量塑化剂，可通过过滤除去
    D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示

    （1）写出四种单质的化学式
    AH2    BCl2    CFe    DS
    （2）写出H+B→G的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）写出G+I→H+D+E的化学方程式2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；
    （4）某工厂用B制漂白粉．
    ①写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O），静置．待完全反应后，用0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为47.67%保留到小数点后两位）．

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