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    氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

    (ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1

    (ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1

    测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是(　　)

     

    A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小

    B．840 ℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大

    C．900 ℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动

    D．800 ℃左右时，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)进行

     

    B

    【解析】升高温度，两个反应的反应速率均增大，B项错误；两反应均为放热反应，升高温度平衡均逆向移动，平衡常数均减小，A项正确；由图像看出，900 ℃后，温度越高，NO产率越小，说明随温度升高平衡逆向移动，C项正确；800 ℃左右时，NO的产率最高，而N2的产率最低，D项正确

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

    实验编号

    HA的物质的

    量浓度(mol·L-1)

    NaOH的物质的

    量浓度(mol·L-1)

    混合后溶

    液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=a

    乙

    0.12

    0.1

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH>7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=10

     

    (1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? 

    (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是　　　 　。 

    A.前者大 B.后者大 C.两者相等D.无法判断

    (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　 。 

    (4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):

    c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：选择题

    某化工厂废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

     

    在下列试剂中沉淀效果最好的是(　　)

    A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

    化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

    A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

    C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

    D．该反应的平衡常数K＝

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷B（解析版） 题型：填空题

    (1)已知：

    ①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

    ②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________

     

    (2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B(如上图所示)。

    ①根据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；

    ②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填序号)。

    A．升高温度　　　　 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂

    (3)1000 ℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)

    该反应的平衡常数表达式为________________________________；

    已知K1000 ℃<K1200 ℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。

    ①混合液中由水电离出的OH－浓度与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的OH－浓度之比为________；

    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)________。

    a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：选择题

    在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)?反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的ΔH＞0

    B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

     

    C．300 ℃时，0～t1 min内 CH3OH的平均生成速率为 mol·L－1·min－1

    D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    R、X、Y、M、Z 5种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是(　　)

    A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键

    B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞M

    C．单质的还原性：R＞ M＞Y＞X

    D．X、Y、M、Z 4种元素组成的离子化合物受热易分解

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题5化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：

    ①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol

    ②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

    下列判断正确的是(　　)

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

    C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高

    D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题15化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。

    请回答下列问题：

    ①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。

    ②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为 。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 。（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是 _。

    ③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 （可多选）。

    A．耗氧量减少

    B．二氧化硫的转化率提高

    C．产生的废气减少

    D．不需要使用催化剂

    （2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面 （可多选）。

    A．橡胶的硫化

    B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

    C．铅蓄电池的生产

    D．过磷酸钙的制备

    （3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。

     

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