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    为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）
    分析：检验某FeCl2溶液是否变质，可以通过检验溶液中是否存在Fe3+，检验方法是向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，证明氯化亚铁变质，否则证明没有变质．
    解答：解：A、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故A正确；
    B、铁片与氯化亚铁不反应，无法检验，故B错误；
    C、加入氯水，溶液中没有明显现象，所以无法检验，故C错误；
    D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查铁离子、亚铁离子的检验，注意检验Fe3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色），本题难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?青浦区二模）己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（ FeCl3-6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3-6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

    （1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

    （2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
    100ml容量瓶
    100ml容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    （填仪器名称）．
    （3）操作II必须用到的仪器是
    d
    d
    （选填编号）；
    a．50mL烧杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
    指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是
    滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化
    滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化
    ．
    （4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL．该样品中FeCl3-6H2O的质量分数为
    98.3%
    98.3%
    ．
    （5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是
    bd
    bd
     （选填编号）．
    a．铁粉    b．氯水    c．溴水    d．双氧水
    （6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
    ①称量样品  ②加水溶觯  ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作．
    还缺少的一步操作是
    洗涤
    洗涤
    ；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
    沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，证明沉淀完全
    沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，证明沉淀完全

    判断是否恒重的标准是
    两次称量的质量相等或相差不超过0.001g
    两次称量的质量相等或相差不超过0.001g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
    请根据图的流程，回答下列问题：
    （1）操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ；（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是
    D
    D
    ．（填字母）
    A.50ml烧杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
    （2）先加入足量氯水再加入氨水的离子方程式为
    2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （3）检验沉淀是否洗涤干净的操作是
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
    ．
    （4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3，则接下来还应进行的操作是
    继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g
    继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g
    ．
    （5）若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是
    7(W2-W1)
    a
    7(W2-W1)
    a
    ．
    （6）有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？
    可行
    可行
    ．（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如图实验：

    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
    3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
    检验是否有H2产生
    检验是否有H2产生
    ．
    （3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为
    Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
    Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
    ．
    （4）试剂1的化学式是
    KSCN或NH4SCN
    KSCN或NH4SCN
    ．
    （5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；
    （6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．
    ①提出假设：
    假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
    假设2：
    SCN-被过量的氯水氧化
    SCN-被过量的氯水氧化
    ；
    ②设计方案：
    为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是
    取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确．
    取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．某学生设计了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的转化条件实验．操作为：取少量久置的FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
    （1）写出该实验发生的离子反应方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ；
    （2）实际操作中出现了异常现象，FeCl2溶液滴入KSCN后就出现了浅红色，请分析最可能的原因
    Fe2+被空气中的氧气氧化了
    Fe2+被空气中的氧气氧化了
    ；
    （3）由上述异常现象该同学联想到用KI淀粉溶液检验食用盐中IO3-的实验，检验原理是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．为此进行了一系列探究实验如下：
    实验 操作步骤 现象
    1 取少量加碘食盐溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡 溶液变蓝
    2 取少量NaCl溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡 溶液变蓝
    3 取少量水… 溶液变蓝
    根据分析你认为实验3中的内容应为
    滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡
    滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡
    ，实验2、3异常现象最可能是发生了
    4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
    4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
    离子反应，因此其实KI淀粉溶液并不能确定食盐中IO3-的存在．
    （4）经讨论，将KI换成其他试剂重新设计方案并取得了成功．你认为代替KI的可以是
    ABC
    ABC

    A．Na2SO3    B．Vc     C．FeSO4    D．FeCl3

    Ⅱ．从X、Y两种溶液中分离固体X、Y的方法为
    （1）实验甲中a应具有的性质为
    易溶解X不溶于水不与X也不与水反应
    易溶解X不溶于水不与X也不与水反应
    ；
    （2）实验乙一般在
    降温或蒸发
    降温或蒸发
    条件下实现，并借助下图中
    A
    A
    装置分离出Y．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：
    Ⅰ．配制FeCl2溶液
    取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
    Ⅱ．实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
    实验1：0.1mol/L FeCl2溶液
    滴加KSCN溶液
    无明显现象
    滴加氯水
    溶液变红
    实验2：0.1mol/L FeCl3溶液
    滴加KSCN溶液
    溶液变红
    滴加0.1mol/LKI溶液
    溶液红色未褪去
    （1）写出Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因
     
    ．
    （3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
    步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液
    滴加6滴0.1mol/LFeCl3溶液
    溶液明显变黄
    步骤2：将黄色溶液分为三份：
    试管1 取2mL黄色溶液
    滴加KSCN溶液
    溶液变红
    试管2 取3mL黄色溶液
    加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
    溶液变蓝
    试管3 取3mL黄色溶液
    加入2mLCCl4
    取上层溶液
    加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
    溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
    ①试管2中滴加K3[Fe（CN）6]检验的离子是
     
    ．
    ②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl- 和
     
    ．
    ③综合上述实验现象，得出的实验结论是
     
    ．

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