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17.A为芳香烃衍生物,只含C、H、O三种元素,苯环上有两个处于邻位的取代基.

(1)B分子中含氧官能团的名称是羧基、羟基.
(2)写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式:
(3)等量的B分别与Na,NaOH,Na2CO3反应时,消耗三者物质的量之比是2:1:1.
(4)符合上述条件的A,其中一种还可发生如下变化:①A→F的反应类型为消去反应.
②写出有关反应的化学方程式:E(含2个相同官能团)$\underset{\stackrel{{O}_{2}Cu}{←}}{△}$A$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$F
此A与新制Cu(OH)2悬浊液的反应:;此A对应的B生成C的反应:

分析 A为芳香烃衍生物,只含C、H、O三种元素,能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成B,则A含有-CHO,B能发生分子内酯化反应生成C,则B含有-COOH、-OH,故A中还含有-OH,A不能与氯化铁溶液发生显色反应,故A含有的羟基为醇羟基,A在Cu作催化剂条件下与氧气发生氧化反应生成E,且E具有相同的官能团,可以确定A含有1个-CHO、1个-OH,且-OH相连的C原子上有2个H原子,A的相对分子质量为150,去掉1个-CHO、1个-OH后剩余基团式量为150-46=104,剩余基团中C原子最大数目为$\frac{104}{12}$=8…8,应为C8H8,故A含有1故苯环,结合C中含有1个含有O原子的六元环,则A的结构为,B的结构为,(4)中A在浓硫酸条件下生成F,F能使溴水褪色,则A为,F为,E为,B的结构为,C为,B发生缩聚反应得到D,据此解答.

解答 解:A为芳香烃衍生物,只含C、H、O三种元素,能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成B,则A含有-CHO,B能发生分子内酯化反应生成C,则B含有-COOH、-OH,故A中还含有-OH,A不能与氯化铁溶液发生显色反应,故A含有的羟基为醇羟基,A在Cu作催化剂条件下与氧气发生氧化反应生成E,且E具有相同的官能团,可以确定A含有1个-CHO、1个-OH,且-OH相连的C原子上有2个H原子,A的相对分子质量为150,去掉1个-CHO、1个-OH后剩余基团式量为150-46=104,剩余基团中C原子最大数目为$\frac{104}{12}$=8…8,应为C8H8,故A含有1故苯环,结合C中含有1个含有O原子的六元环,则A的结构为,B的结构为,(4)中A在浓硫酸条件下生成F,F能使溴水褪色,则A为,F为,E为,B的结构为,C为,B发生缩聚反应得到D,
(1)B为,分子中含氧官能团为:羧基、羟基,
故答案为:羧基、羟基;
(2)由上述分析可知,符合上述条件的A的两种可能的结构为:
故答案为:
(3)B为,1molB分别与Na,NaOH,NaHC03反应时,消耗2molNa、1molNaOH、1molNaHC03,消耗三者物质的量之比为:2:1:1,
故答案为:2:1:1;
(4)A在浓硫酸条件下生成F,F能使溴水褪色,则A为,F为,E为,B的结构为,C为,B发生缩聚反应得到D,
①A→F的反应类型为消去反应,
故答案为:消去反应;
②此A与新制Cu(OH)2悬浊液的反应的方程式为:
此A对应的B生成C的反应方程式为:
故答案为:

点评 本题考查有机物推断,题目难度较大,注意利用残余法计算确定A的结构是解题关键,再结合转化关系推断,需要学生熟练掌握官能团性质,对学生的逻辑推理有一定的要求.

练习册系列答案
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7.(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是在一个30 mL的大试管中注入3 mL乙醇,再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL乙酸(乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换),边加边振荡试管使之混合均匀
(3)浓硫酸的作用是:
①催化作用;②吸水作用;
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止防止倒吸
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有②④⑤(填序号)
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化.

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8.气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,D是食醋中的主要成分.A能发生以下转化:
(1)A的结构简式为:CH2=CH2;①的反应类型是加成反应;
(2)E是(写结构简式)
(3)写出相应转化过程的反应化学方程式
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③:CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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5.A、B都是芳香族化合物,1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸.A、B完全燃烧都只生成CO2和H2O.B的相对分子质量不超过150,且分子中碳和氢元素总的质量分数为0.652.A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色.
(1)由题意知:B中一定含有的官能团名称是羧基、羟基
(2)1个B分子中应该有3个氧原子,B的相对分子质量M(B)的计算式为$\frac{3×16}{1-0.652}$
(3)若B的相对分子质量为M(B),醋酸的相对分子质量为60,则A的相对分子质量为M(B)+42
(4)B可能的一种结构简式是:

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12.下列说法中正确的是(  )
A.原电池中电子流出的极为负极,发生氧化反应
B.原电池中阴离子向正极移动
C.原电池是将电能转化为化学能的装置
D.原电池正极上发生氧化反应

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2.第三周期元素A、B、C,其原子序数依次增大,已知A的焰色为黄色,C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因,且这三种元素的最高价氧化物对应水化物中,有一种具有两性,且它们两两之间都能反应生成盐和水.
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(2)C 2-离子结构示意图为
(3)A和C形成的化合物电子式为,属于离子化合物.
(4)用电子式表示A和C形成化合物的过程:

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9.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空.如下图所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入丙烷和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体,它在高温下能传导正极生成的O2-
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(2)d电极上通入的气体是丙烷,电极反应式为C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O.
(3)在熔融电解质中,O2-由正极移向负极
(4)电路中每通过5mol电子,约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化.

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6.(1)测得一定温度下某溶液的pH=6.5,且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈中性.测定温度高于25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).
(2)将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合.若所得混合液为中性,则a:b=,10:1.
(3)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:(均填字母)
①若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是c>a>b.
②当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b.
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7.如图1是多种无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出.)H是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体,K为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属,FeS2是一种矿石的主要成份,常用来生产一种重要的强酸.回答:
(1)组成单质M的元素位于元素周期表的位置第四周期Ⅷ族
(2)写出反应④的离子方程式:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
(3)写出⑦的化学反应方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(4)已知:t℃时,2H (g)+Y (g)═2I (g);△H=-196.6kJ/mol.
①若t℃时,在一压强恒定的密闭容器中,加入4molH和2molY反应,达到平衡后,放出354kJ的热量,则Y的转化率约为90%(用百分数表示).
②若图2为恒容条件下,上述反应的正反应速率随时间的变化示意图(每一时刻都各改变一种不同的条件),若t5时降压,t6时达平衡,请在图中画出t5~t7时的变化曲线.

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