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    1．下列说法错误的是（　　）
    A．Fe与S混合加热生成FeS
    B．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
    C．检验SO2气体中是否含有CO2气体，可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水溶液
    D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

    分析 A．S的氧化性较弱，与多价态金属反应生成低价产物；
    B．Al氧化生成的氧化铝的熔点较高；
    C．检验SO2气体中是否含有CO2气体，应该先除去SO2，但不能生成CO2；
    D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质．

    解答 解：A．S的氧化性较弱，与多价态金属反应生成低价产物，则Fe与S混合加热生成FeS，故A正确；
    B．Al氧化生成的氧化铝的熔点较高，包裹在铝的外面，则加热时熔化的Al并不滴落，故B正确；
    C．检验SO2气体中是否含有CO2气体，应该先除去SO2，但不能生成CO2，所以检验SO2气体中是否含有CO2气体，可将气体先通入饱和亚硫酸钠溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水溶液，故C错误；
    D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物的化学性质、电解质的概念，把握S、Al和氧化铝的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．2min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L•min）
    B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
    C．在反应达平衡时，其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
    D．T1和T2时的平衡常数大小关系：前者小于后者

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    A．放电时K+移向碳电极
    B．放电时电池负极的电极反应为H2-2e-═2H+
    C．充电时镍电极的电极反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O
    D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应

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    A．NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H2O+NH3↑B．2H2S+O2═2H2O+2S↓
    C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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    6．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-B．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
    C．Fe3+、Na+、S2-、Cl-D．K+、H+、Cl-、AlO2-

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