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    置换反应的通式可表示为

    请回答下列问题：
    （1）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B起优质的耐高温材料，则化合物A的空间结构为
     
    型，该反应的化学方程式为
     

    （2）若单质甲是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，化合物A是有磁性的黑色晶体，反应的化学方程式为
     
    ，每生成1tool单质乙，转移电子数目为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应为Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳；
    （2）若单质甲是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，则甲为Al，化合物A是有磁性的黑色晶体，则A为Fe3O4，乙为Fe，B为Al2O3．
    解答： 解：（1）（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应为Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，即A为CO2，CO2属于直线型，反应方程式为：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C，故答案为：直线；2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C；
    （2）若单质甲是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，则甲为Al，化合物A是有磁性的黑色晶体，则A为Fe3O4，乙为Fe，B为Al2O3，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe，反应中Al由0价转化为+3价，每生成9molFe，转移3×8=24mol电子，则每生成1mol单质乙，转移电子数目为
    8
    3
    NA    ，故答案为：8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe；
    8
    3
    NA    ．
    点评：本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等，注意铝热反应、镁在二氧化碳中的燃烧，在无机推断中经常考查．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式
     
    ；
    （2）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2mL．
    ①该水样的COD为
     
    mg/L；
    ②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是
     
    ．
    （可能用到的数据：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg
    30.4
    =-0.1lg
    34
    =0.2lg
    36
    =0.3lg
    360
    =0.6）
    （3）在Na2Cr207溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr207．重铬酸盐在酸性溶液中是强氧化剂，在加热时可氧化HBr和HC1，在这些反应中，重铬酸盐的还原产物是绿色Cr3+的盐，写出重铬酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
      为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某化学兴趣小组用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液橙色变深时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    ①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
     
    ．
    ②为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
     
    ．
    ③过程Ⅲ实验的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、NaHS水解反应：HS-+H2O═H3O++S2-
    B、少量铁与热的浓硝酸反应：Fe+6HNO3（浓）
      △  
    .
     
    Fe3++3NO3-+3NO2↑+3H2O
    C、
    如图装置中石墨电极上的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
    D、湿法炼铜的原理：Cu2S+O2
     高温 
    .
     
     2Cu+SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质的比较叙述正确的是（　　）
    A、在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
    B、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    C、同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3
    D、将固体溶于少量水放出的热量：Na2CO3＜NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取胆矾晶体（CuSO4?5H2O）
     
     g．
    （3）称量．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
     
    ．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用
     
    引流，需要洗涤烧杯玻璃棒2～3次是为了
     
    ．
    （6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作_
     
    _．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签．
    （8）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是
     
    ．
    （9）下列操作对CuSO4 的物质的量浓度有什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：
     
    ；
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：
     
    ；
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：
     
    ．
    ④定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
     
    ．
    ⑤用托盘天平称量胆矾晶体时，砝码错放在左盘
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液氨常用作制冷剂，回答下列问题
    （1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
    a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）       b．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    ①写出反应a的平衡常数表达式
     

    ②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向
     
    （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化
     
    （填“加深”、“变浅”或“不变”）
    （2）工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ?mol-1
    下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是
     
    （填序号）．
    a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    b．单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
    c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    d．混合气体的平均摩尔质量增大
    e．容器内的气体密度不变
    （3）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间（h）
    物质的量（mol）    		01234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH300.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2h时放出的热量为
     
     kJ．
    ②0～1h内N2的平均反应速率为
     
     mol?L-1?h-1．
    ③此温度下该反应的化学平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向
     
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
    （4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠铝合金（常温液态）可作为核反应堆的载热介质．下列说法正确的是（　　）
    A、该合金的熔点高于金属钠的熔点
    B、若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Al）＞n（Na）
    C、若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成
    D、等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol CH4中含有
     
    个甲烷分子，
     
    个C原子，
     
    个 H原子，在标准状况下的体积为
     
    ．（用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
    B、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
    C、将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深
    D、牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电源的阴极保护法都是应用电解原理

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