Question

【题目】常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　)

A. V一定等于0.2

B. V大于或等于0.2

C. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)

D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】盐酸是强酸，氨水是弱碱，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，不符合题目要求，故A错误；根据A选项的分析，V等于0.2时，溶液呈碱性，故B错误；根据电荷守恒，[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+]，溶液呈酸性，[OH-]< [H+]，所以离子浓度关系为c(Cl－)>c(NH4+)> c(H＋)>c(OH－)或c(Cl－) > c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)，故C错误；根据电荷守恒，混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH4+)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)，故D正确。