Question

在硫酸铵溶液中，离子浓度的关系正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）
• C、c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：硫酸铵是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解而使溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合物料守恒判断c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）相对大小，据此分析解答．

解答： 解：硫酸铵是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解而使溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），水解程度较小，溶液中存在物料守恒，所以存在c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），c（SO₄^2-）＞c（H⁺），
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据盐的类型确定溶液酸碱性，再结合守恒思想确定离子浓度大小，注意：部分盐能水解，但强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解程度都较小．