Question

【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C. ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：燃烧热：在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，要求可燃物必须是1mol，生成稳定的氧化物，碳应转化成CO2，不是CO，H2O的状态必须是液态的，故①是正丁烷燃烧热的热化学反应方程式，选项A正确。