两种气态烃以任意比例混合，在105℃时lL该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中符合此条件的是
A．CH4 C2H6 B．C2H4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H6 C3H6
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列做法不正确的是 ( )
A．使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有尾气吸收处理装置
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液
D．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下面的排气扇
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：简答题
甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。
（1）已知：CO(g)+
O(g)=CO2(g) △H1=－283.0kJ·mol－1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=－764.5kJ·mol－1
则CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=__________kJ·mol－1
（2）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=____________________。
（3）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如乙图所示。
①P1__________P2（填“＞”、“＜”或“=”）
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=__________（用a和V表示）
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是__________。（填写相应字母）
A．使用高效催化剂B．降低反应温度
C．增大体系压强D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
E．向体系中再充入amolCO与2amolH2
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：简答题
I．已知：反应
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH = —115.6 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol
写出H2燃烧热的热化学方程式 。
II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
，它所对应的化学方程式为：
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
A(g) + 3B(g)
2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K | 300 | 400 | 500 | … |
K/(mol·L－1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
请完成下列问题：
①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）。
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）已知N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H<0
①在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为： ，用氮气表示的反应速率为： 。
②保持①中的温度和容积不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量，若反应达平衡后，混合气体中NH3的体积分数与①中的相同，那么： 若a= 0.5，c= 3，则b= ，在此情况下反应起始时将向 反应方向进行。
③保持①中的温度和容积不变，若按下列四种配比作为起始物质，达平衡后容器内N2的转化率大于①中的是 。（填序号）
A．4molNH3 B．1.5molN2、7.5molH2和1molNH3
C．1molN2、5molH2和2molNH3 D．1molN2、6molH2和2molNH3
（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。
①放电时，负极的电极反应式为 。
②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960 mL。放电完毕后，电解质溶液中的溶质是 电解质溶液中各离子浓度的大小关系为 。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 ( )
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．与
互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有8种
D．菲的结构简式为
，它与浓硫酸浓硝酸的混酸反应，可生成 5种一硝基取代物
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列关于有机物
的说法中不正确的是( )
A．所有的碳原子在同一个平面上
B．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应
C．不能发生消去反应
D．能够发生加成反应
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏中卫一中高一下第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号______；
（2）C的阴离子的结构示意图______；
（3）C、D两元素形成的化合物的电子式__________________________。
（4）A、B两元素相比较，A元素的活泼性较强，可以验证该结论的实验是（ ）
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性．
（5）写出D的氢化物与C的单质1:2反应的化学方程式：______________________。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁庄河高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
硅单质及其化合物应用范围广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法.生产过程示意图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 ．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2和另一种物质。写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 ．
（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。
A．高纯度的硅，可用于生产光电池，将光能直接转换为电能
B．氮化硅硬度大.熔点高.可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱.石灰石和石英砂制成的
E．盐酸可以与硅反应.故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。
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