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    （16分）氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液。
    Ⅰ.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉（如图所示）：
      
    （1）A仪器的名称是         ，所盛试剂是            。
    （2）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是    。此副反应的化学方程式为：                      。
    ②写出另一个副反应的化学方程式                。为避免此副反应发生，可在BC之间加多一个装置，请在答题卷的方框中画出该装置，并标明所用的试剂。
    Ⅱ. 乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：
    （3）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是                                     。
    （4）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有           。

    （1）分液漏斗； （2分）浓盐酸 （2分）
    （2）将U型管置于冷水浴中（2分）   6Cl2+6Ca(OH)2 ＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O（2分）
    2HCl+Ca(OH)2 ＝CaCl2+ 2H2O   （2分）  （2分）
    （3）CaCO3消耗了氯水中的 HCl, 使 Cl2+H2OHCl+HClO 平衡向右移动, HClO 浓度增大（2分）  （4）Ca(HCO3)2( 写名称正确同样得分 )（2分）

    解析试题分析：（1）根据仪器构造特点可知，A仪器的名称是分液漏斗，实验室制取氯气是用浓盐酸与二氧化锰，因此A中所盛试剂是浓盐酸。
    （2）①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，根据化合价变化可知，还有氯化钙生成，因此反应的化学方程式为6Cl2+6Ca(OH)2 ＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却即可； 
    ②置中无氯气的除杂装置，挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应，反应的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；要除去氯气中的氯化氢可以将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，装置如图所示：。
    （3）氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸与碳酸钙不反应，但盐酸与碳酸钙反应，即CaCO3消耗了氯水中的 HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO 平衡向右移动，HClO 浓度增大，因此漂白性增强。
    （4）将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2，这说明反应中还有碳酸氢钙生成，Ca(HCO3)2加热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳。
    考点：考查氯气制备、除杂、平衡移动以及漂白粉制备实验方案设计

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮元素在自然界中广泛存在，回答以下有关氮及其化合物的相关问题。
    （1）氮元素是较活泼的非金属元素，但N2却不活泼，其原因是                     。下列用途中，利用了N2不活泼性质的是           
    ①用于合成氨气  ②金属焊接时的保护气 ③保护食品 ④和氩气混合填充灯泡
    ⑤以氮气为原料制硝酸
    （2）肼（N2H4）常用作火箭燃料，发生的反应是： N2O4(l) + 2N2H4(l)="==3" N2(g)+4H2O(g)
    已知N2H4的结构可看做NH3中一个H被-NH2所替代，则N2H4分子中所有原子是否在同一平面内              （填“是”或“否”）。当该反应中有NA个N-H键断裂时，形成的π键有        mol。
    （3）某化肥厂用以下流程制备硝酸铵：

    上述过程中制硝酸所用去氨的质量占整个流程消耗氨质量的          %。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)．请评价或完善其方案：

    将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
    ①．氯元素在周期表中的位置为                   。
    ②．A中反应的离子方程式：___                                           _。
    ③．E中氢氧化钠溶液的作用__________                                     。
    在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：

    实验序号
    		实验操作
    		现象
    		结论
    Ⅰ
    		将氯水滴入品红溶液
    		品红溶液褪色
    		氯气有漂白性
    Ⅱ
    		氯水中加入碳酸氢钠粉末
    		有无色气泡产生
    		氯气与水反应的产物具有酸性
    ④．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？ _________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）________________________________                  ______________。
    ⑤．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？_________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）____________________________________          ____________________。
    （2） 为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连， C中盛的试剂可以为___ _  __。
    （3） 将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
    ①.B中反应的化学方程式_____________________          ______ __________。
    ②.先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁, 丁中可观察到的实验现象                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO­2的氧化性、还原性和漂白性。

    回答以下问题：
    33.单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后________________________，
    若发现________________，说明装置C气密性良好。
    34.用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                                        。
    35.小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的化学方程式为_________________          。
    36.SO2气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是
    ________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是______________________。
    37.F中盛有碱石灰，其作用是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    （l）写出装置A中所发生的化学反应                                   
    （2）装置B中盛放试剂是                          
    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产
    生              （填写反应现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式           
    （4）已知Cu2O是一种红色固体物质, 在高温条件下可由CuO分解得到：4CuO＝2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O 也能被NH3还原。当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2．4g。通过计算确定该固体产物的成分是                   （用化学式表示）
    （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (18分)含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

    回答下列问题：
    I．模拟烟气的制备
    (1)用A装置制SO2，其化学反应方程式为                  。
    (2)用B装置制CO2，使用该装置优点的是                      。
    (3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
    II．测定烟气中SO2的体积分数
    (4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是      、      。(填序号)
    ①KMnO4溶液  ②饱和NaHSO3溶液  ③饱和Na2CO3溶液  ④饱和NaHCO3溶液
    (5)若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量简内液体体积为V mL(已折算为标准状况)，则SO2的体积分数是          。
    III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)
    (6)将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出SO2与FeCl3溶液参与反应过程的离子方程式            。
    (7)若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经     、洗涤、      、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （11分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

    请回答：
    （1）A装置中的试剂是                    ，B装置的仪器名称是               。
    （2）写出装置F中发生反应的离子方程式是                                    ；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸      mL。 
    （3）装置E中盛放的试剂是                 ，其作用是                    。
    （4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式                           。
    （5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有          的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
    （1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是                          (用化学方程式表示)，所以他认为应该检验          (填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。

    （2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）       。
    ①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；
    ③先加热炭，再加入冷浓硝酸；     ④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。
    （3）请用平衡移动原理解释B装置的作用                                    。
    （4）C装置中出现的现象是                                               ，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
    （1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

    序号
    		浓硝酸与水的体积比
    		实验现象
    Ⅰ
    		1:1
    		反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
    Ⅱ
    		1:3
    		反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
    Ⅲ
    		1:5
    		反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色
     
    铜与稀硝酸反应的离子方程式为         ；若生成标准状况下0．56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为         g（小数点后保留两位有效数字）。
    依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是         。
    （2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。

    用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
    Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性。
    Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。
    Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。
    Ⅳ．当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。
    Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。
    ……
    ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到         ，说明装置的气密性良好。
    ②步骤Ⅲ操作的目的是         。
    ③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是         ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是         。

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