[题目]取不同质量由 Ba(OH)2和 BaCO3组成的均匀混合样品,先加适量的水溶解,然后加入100mL某浓度稀盐酸,所得CO2气体的体积与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解.反应及碳酸氢盐的生成).请计算:2和 BaCO3物质的量之比为 .(2)稀盐酸物质的量浓度为 mo1/L. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】取不同质量由 Ba(OH)2和 BaCO3组成的均匀混合样品,先加适量的水溶解,然后加入100mL某浓度稀盐酸,所得CO2气体的体积(己换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。请计算:

(1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物质的量之比为________。

(2)稀盐酸物质的量浓度为________mo1/L。

【答案】 1：1 0.800

【解析】(1)由CO2的体积可得，其物质的量分别为0.005mol和0.010mol，由图象可知，当样品为1.84g时，盐酸过量，BaCO3完全反应，由反应BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O得n(BaCO3) =0.005mol，则1.84g样品中含n(Ba(OH)2)==0.005mol，所以混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物质的量之比为1：1；

(2)由图象可知，11.04g样品与盐酸反应时，盐酸不足；按照等比例关系，可得11.04g样品中含n(BaCO3)=n(Ba(OH)2)=0.030mol，但此时生成的n(CO2)=0.010mol，根据中和反应优先的原则，反应消耗的盐酸的物质的量为0.030mol×2+0.010mol×2=0.080mol，因此稀盐酸物质的量浓度为==0.800mo1/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是( )

A.250mL2mol/L的NaOH溶液B.500mL1mol/L的盐酸

C.100mL3mol/L的硫酸D.40mL5mol/L的盐酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：

（1）在装置c中应加入________(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

（2）装置b的作用是___________。

（3）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。

（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。

①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇

（5）反应过程中需用冷水冷却(装置e)，但不用冰水进行过度冷却，原因是___________________________。

（6）以1,2二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1,2二溴乙烷通过反应①制得A，A通过反应②制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①________________(填反应类型) ②________________(填反应类型)

A________________(填该物质的电子式)

写出第一步反应①的化学方程式_______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】回答下列问题

（1）质量比为16∶7∶ 6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为________；相同条件下体积比为________。

（2）在标准状况下，1.7 g NH3所占的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的H原子。

（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1) ______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数与________g HCl分子中所含原子数相等。

(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为____________；一氧化碳的质量为___________。

(4)等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为______________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为_____________。

(5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的质量为________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中，不正确的是 ( )。

A. 现代药物主要是人工合成的药物

B. 天然药物具有良好的药效，所以不需要进行改造

C. 药物的生物活性跟它的结构中的某些官能团有关

D. 在药物设计领域计算机应用前景广阔

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol N2(g) +2O2(g) = 2NO2(g)△H = +133kJ/mol、H2O(g) = H2O(l) △H = -44kJ/mol。催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为_____________________。

Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

（1）①该反应自发进行的条件是__________（填“低温”、“高温”或“任意温度”），

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

a.混合气体的平均式量保持不变；b.CO2和H2的体积分数保持不变；

c. CO2和H2的转化率相等；d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

③CO2的浓度随时间（0~t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2~t6内CO2的浓度随时间的变化_____。

（2）改变温度，使反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H < 0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)_______K(II)（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)。

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_______________。在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2 ℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。若30min时向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A.小苏打——Na2CO3B.铁红——Fe3O4

C.明矾——Al2(SO4)3D.烧碱——NaOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机物A分子式为CxHyOz，15g A完全燃烧生成22g CO2和9gH2O。

(1)该有机物的最简式是___________________。

(2)若A是一种无色具存强烈剌激性气味的气体，具有还原性，则其结构简式是_________。

(3)A中只有一种官能团，若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为___________________。

(4)A中只有一种宫能团，若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为___________________。

(5)若A其分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为____________。

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