[题目]下图为实验室制取纯净.干燥的 Cl2.并进行检验 Cl2性质的实验装置.其中 D 瓶中放有干燥的红色布条,E 中为铜网.E 右端出气管口附近为棉球.试回答:(1)A 中发生反应的化学方程式为 , 制得 2mol Cl2时.转移的电子为 mol.(2)为得到干燥纯净的氯气.一般在 B 瓶中加入 , 装置 C 的作用是 .(3)D 中现象为 .(4)F 中反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图为实验室制取纯净、干燥的 Cl2，并进行检验 Cl2性质的实验装置。其中 D 瓶中放有干燥的红色布条；E 中为铜网，E 右端出气管口附近为棉球。试回答：

（1）A 中发生反应的化学方程式为_____；制得 2mol Cl2时，转移的电子为______mol。

（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在 B 瓶中加入_____；装置 C 的作用是______。

（3）D 中现象为_______。

（4）F 中反应的离子方程式为______。

【答案】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 4 饱和食盐水干燥氯气干燥的红色布条不褪色（或无明显现象） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气书写化学方程式；依据氧化还原规律找出关系式分析作答；
（2）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；用浓硫酸除去氯气中的水蒸气；
（3）干燥氯气不会漂白有色布条，据此作答；
（4）氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中Cl22e，则制得 2molCl2时，转移的电子为 4 mol，

故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；4；
（2）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，即B瓶中加入饱和食盐水，C瓶中装浓硫酸，用来干燥氯气，

故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；
（3）D瓶中放有干燥红色布条，通入干燥氯气后不会褪色，说明氯气无漂白作用，
故答案为：干燥的红色布条不褪色（或无明显现象）；
（4）因氯气有毒，不能排放到空气中，实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气进行尾气处理，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

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【题目】某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

（1）试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：

①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe

B．只有Fe(OH)3

C．一定有Fe3O4和Fe

D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

E．只有Fe3O4

（3）该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是： __________________________(用离子方程式表示)。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式__________________________________________________，______________________________________。

（5）一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是___________________________________，并且配制时应加入少量________。

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选项	实验操作	现象	结论
A	将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中	有大量气泡产生	反应中生成H2和NH3
B	将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝	金属铁比铜活泼
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D	将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液褪色	SO2有漂白性