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    7．下列表示丙基的是（　　）
    A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2-C．-CH2CH2-D．CH3-

    分析 丙基是烷烃的取代基，由丙烷失去端点的一个氢原子后剩余的原子团，又称正丙基，据此选择即可．

    解答 解：A、CH3-CH2-CH3 为丙烷的结构简式，不是丙基，故A错误；
    B、CH3-CH2-CH2-是丙基的结构简式，故B正确；
    C、-CH2-CH2-不符合丙基的分子式，缺少一个碳原子，故C错误；
    D、CH3-为甲基，不是丙基，故D错误；故选B．

    点评 本题考查了取代基的形成过程和名称分析判断，掌握基础和概念含义是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L（标态）气体时，硫酸恰好全部作用完．试计算：
    （1）产生这些气体消耗了多少克锌
    （2）有多少个电子通过了导线
    （3）200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在通常状况下，下列气体能共存且能用碱石灰干燥的一组是（　　）
    A．O2、NH3、HClB．O2、NO、NO2C．O2、H2、N2D．CO2、H2、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．
    Ⅰ、制备
    碱式碳酸铜因生成条件不同，其颜色和组成也不尽相同，即碱式碳酸铜中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同，某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜．
    （1）由Na2CO3•10H2O与CuSO4•5H2O反应制备：称取14g CuSO4•5H2O、16g Na2CO3•10H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“粘胶状”，将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀产生，过滤，用水洗涤沉淀，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．
    ①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是有CO2气体生成，混合物成为“粘胶状”的原因是混合物吸水；
    ②撤离热源的目的是防止碱式碳酸铜受热分解；
    ③检验滤液中是否含有SO42-的方法是首先在滤液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42-，否则没有；
    （2）由Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应制备：分别按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加热到设定温度后，在充分振荡下采用将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料顺序进行实验，影响产品组成和产率的因素可能有温度、反应物配比、溶液酸碱度（列2点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组物质相混合不能产生气体的是（　　）
    A．铁与浓硫酸B．铁与稀硫酸
    C．铝与氢氧化钠溶液D．大理石与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

    【实验探究】
    （1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2S04所起的作用是氧化剂．若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是39.2g，标况下产生SO2的体积为8.96L．
    （2）A装置中品红溶液颜色褪色，证明含有SO2（或二氧化硫）气体．
    （3）实验过程中，装置C将观察到的现象是石灰水变浑浊．
    【实验讨论】
    （4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接a，以确认SO2是否除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，组合最全面的是（　　）
    ①NaHCO3　②Al2O3③NH4HSO3　　　   ④Al．
    A．③④B．②③④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（　　）
    A．升高温度B．加入少量的Na2SO4溶液
    C．改用纯度高的锌粒D．改用小颗粒的锌粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
    A．单质B常温下能溶于浓硝酸
    B．A的氢化物沸点高于C的氢化物，因为A的非金属性比C强
    C．C、D形成的化合物CD2分子中各原子都满足8电子稳定结构
    D．元素A与C形成的化合物CA2的水溶液中通入D单质充分反应后，溶液酸性减弱

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