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应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是(  )
①铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
②气态氢化物的稳定性HF大于HCl
③硒(Be)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性.
A、①③B、②④C、①④D、②③
分析:①根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析;
②元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强;
③元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强;
④氨气溶于水,其溶液显碱性.
解答:解:①铊(Tl)与铝同主族,随原子序数的增大,金属性增强,则金属性Tl>Al,则Tl能与酸反应,但不与氢氧化钠溶液反应,故①错误;
②非金属性F>Cl,元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,故②正确;
③S、Se在同一主族,S元素的非金属性大于Se的非金属性,则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱,故③正确;
④第二周期非金属元素N,其氢化物为氨气,氨气溶于水,水溶液为碱性,故④错误.
故选:D.
点评:本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律,学生明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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(东城一模)应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是(  )
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定性大于HCl
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱.

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应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是(  )
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②Cs是第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
③砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定性大于HCl
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱.
A、①③⑤B、①②⑤C、②③⑤D、①②④

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应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定性大于HCl

③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性

⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 

 

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应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是(  )

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹(At)是VIIA族,其氢化物的稳定性大于HC1

③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性

⑤铊(TI)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱

A.①③④      B.①③⑥        C.③④⑤         D.②④⑥

 

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