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    1．128gO2含4NA个O2分子，在标准状况下的体积89.6L．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氧气物质的量，再根据N=nNA计算氧气分子数目，根据V=nVm计算氧气体积．

    解答 解：128g O2的物质的量为$\frac{128g}{32g/mol}$=4mol，则O2分子数目为4mol×NAmol-1=4NA，在标准状况下氧气的体积为4mol×22.4L/mol=89.6L，
    故答案为：4NA； 89.6．

    点评 本题考查物质的量计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．若用MnO2与200mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸共热反应制得氯气4.48L（标准状况）．求：
    ①消耗MnO2的质量；
    ②被氧化的HCl的物质的量；
    ③若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？（O-16  Mn-55）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    ①铁在潮湿的空气中容易生锈；
    ②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
    ③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
    ④钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KCl（1）K（g）+NaCl（1）；
    ⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．
    A．只有①②③B．只有①⑤C．只有③④⑤D．只有②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为（　　）
    一定状态的分子H2（g）Br2（l）HBr（g）
    1mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369
    A．404B．344C．260D．200

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．经测定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子，下列说法错误的是（　　）
    A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    B．若溶液中粒子间满足：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）＞c（H+）则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3•H2O，且溶液pH＞7
    C．若溶液中粒子间满足：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）溶液中溶质可能是NH4Cl
    D．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液一定显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列除杂方案正确的是（　　）
    选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
    ACO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4洗气
    BFeCl2（aq）Fe3+（aq）足量铁粉过滤
    CNa2CO3（s）NaHCO3（s）无需添加灼烧
    DNa2CO3（aq）NaHCO3（aq）过量NaOH溶液洗液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA
    B．常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA
    C．1mol（环己烷）中含有6NA共价键
    D．常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
    （3）已知FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+     K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
    Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+  K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
    a．降温          b．加水稀释          c．加入氯化铵          d．加入碳酸氢钠
    （4）某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．“碳铵”的化学式：（NH4）2CO3
    B．二氧化碳的结构式：O=C=O
    C．钾原子的结构示意图：
    D．中子数为138、质子数为88的镭（Ra）原子：${\;}_{88}^{138}$Ra

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