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某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数,设计如下实验.
Ⅰ取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌,静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液.
(1)搅拌的目的是
 

(2)取少量滤液于试管中,向其中滴加几滴0.1mol?L-1 KI溶液,观察到的现象是
 
,溶液中c(Pb2+
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
Ⅱ准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+=R2Pb+2H+,交换完成后,流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5mol.
(3)在此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp=
 

(4)若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水,Ksp测定结果将会
 
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)固体溶解时要用玻璃杯搅拌加速溶解;
(2)根据碘化铅沉淀溶解平衡移动分析;
(3)根据Ksp(PbI2)=c(Pb2+)×c2(I-),结合离子的浓度计算;
(4)若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水,则滤液的浓度减小,求出的Ksp偏小.
解答: 解:(1)固体溶解时要用玻璃杯搅拌加速溶解,所以搅拌的目的是使碘化铅充分溶解,故答案为:使碘化铅充分溶解;
(2)碘化铅饱和溶液中存在沉淀溶解平衡,向滤液中滴加几滴0.1mol?L-1 KI溶液,则碘离子浓度增大,沉淀溶解平衡逆移,溶液中c(Pb2+)减小,溶液中会析出沉淀,所以观察到的现象为:产生黄色沉淀或黄色浑浊,
故答案为:产生黄色沉淀或黄色浑浊;减小;
(3)准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+=R2Pb+2H+,交换完成后,流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5mol,则n(Pb2+)=1.500×10-5mol,所以c(Pb2+)=
1.5000×10-5mol
0.01L
=1.500×10-3mol/L,所以c(I-)=2c(Pb2+)=3.000×10-3mol/L,
所以Ksp(PbI2)=c(Pb2+)×c2(I-)=1.35×10-8
故答案为:1.35×10-8
(4)若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水,则滤液的浓度减小,量取10.00mL滤液,则滤液中碘离子和铅离子的物质的量偏小,所以求出的Ksp偏小,
故答案为:偏小.
点评:本题考查了基本实验操作、沉淀转化原理的应用、Ksp的有关计算等,侧重对学生实验能力和计算能力的考查,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用下表提供的仪器和药品,能达到实验目的是(  )
编号仪器药品实验目的
A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、
碳酸钠溶液
证明非金属性:Cl>C>Si
C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、
待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D酒精灯、玻璃棒、
蒸发皿、铁架台(带铁圈)
NaCl溶液蒸发溶液得到晶体
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学知识的回答:
(1)A为0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
 

(2)B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个,分别用离子方程式表示):
 
;实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:
 

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
 
,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为
 

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq) 在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10
25℃时,现将足量AgCl分别放入:①100mL蒸馏水;②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液;④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液.充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
 
(填写序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料.FeS2在高温下与氧气反应:3FeS2+8O2
 高温 
.
 
6SO2+Fe3O4
(1)若有1mol FeS2参加反应,转移电子的物质的量为
 

(2)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)
 催化剂 
.
 
2SO3(g)△H.
已知T℃时,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图.根据图回答下列问题:
①T℃时,将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭恒容反应器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa,计算该反应的平衡常数(写出计算过程,计算结果保留两位有效数字):
 

②T℃时,平衡由A点变到B点时,平衡常数K(A)
 
K(B)(填“>”、“<”或“=”).
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫,放出热量1.536kJ,则上述反应的反应热△H=
 
.(保留小数点后一位)
(3)某科研小组利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,装置如图,电极A、B为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.请问:
①B电极的电极反应为
 

②溶液中H+的移动方向是由
 
极池到
 
极池(填A、B).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定.
(1)该实验应选用
 
作指示剂,量取一定体积的白醋所用的仪器是
 

(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为
 
mL.
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了3次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为cmol/L,3次实验结果记录如下:
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是
 

A.初读正确,实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净,未用标准液润洗
D.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)白醋溶液中存在的电离平衡为
 
(用电离平衡方程式表示).
(5)在滴定过程中,当c(CH3COOˉ)>c(Na+)时,则混合溶液呈
 
(填序号).
A.酸性    B.碱性    C.中性  D.无法确定
(6)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):c=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

请完成下列两小题
(1)下面列出了几组物质,请选择合适物质的序号填在空格上.
同位素
 
;同系物
 
;同分异构体
 

①金刚石和石墨             ②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3
 
3
2
He
 
4
2
He
     ④CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2 ⑦D与T   ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯
(2)中国的酒文化渊源流长,古代人们便懂得利用粮食、果实等酿制美酒,请写出①葡萄糖转化为乙醇的化学方程式:
 

②乙醇催化氧化的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,回答下列问题:
    族
周期
IA   0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  
2          
3      
(1)由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是
 

该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是
 

(2)用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下:
 

(3)请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱:
 
_;
(4)用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中,在甲极通入①的单质,乙极通入④的单质,则甲极的电极反应式为:
 

(5)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
 
,工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属,写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于反应X(g)+Y(g)═2Z(g)△H<0,下列有关说法错误的是(  )
A、反应达到平衡后,加入催化剂,Z的产率不变,反应速率增大
B、反应达到平衡后,若降低温度,Y的转化率增大
C、若反应在固定的密闭容器中进行,当压强不再变化时,反应达到平衡状态
D、反应达到平衡后,增大c(X),平衡右移,K值不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于化学电源的叙述错误的是(  )
A、普通锌锰干电池中碳棒为正极
B、铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C、氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D、碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

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