【化学-选修化学与技术】
海水中镁的总储量约为2.1×10
15 t，目前世界生产的镁60%来自海水．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中，过滤得到Mg（OH）
2沉淀；
③向Mg（OH）
2沉淀中加入盐酸得到MgCl
2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl
2?6H
2O；
④将MgCl
2?6H
2O在一定条件下加热得到无水MgCl
2；
⑤电解熔融的MgCl
2可得到Mg．
请回答下列问题：
（1）步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为
．
（2）工业上采用电解MgCl
2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为
．
（3）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
、
、酒精灯、铁架台等．
（4）海水中的镁以Mg
2+的形式存在，设计步骤②③将Mg
2+转化为Mg（OH）
2，然后又重新转化为Mg
2+的目的是
．
（5）步骤④中的“一定条件”指的是
，目的是
．
（6）在上述制取镁的流程中，所涉及到的基本反应类型有
．
a．化和反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应
（7）由海水得到的粗盐中常含有Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等杂质，为除去这些杂质可加入Na
2CO
3、NaOH和BaCl
2，然后过滤，则所加入试剂的合理顺序为
．
寒假乐园北京教育出版社系列答案
（1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
