除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A．加入适量盐酸B．加热C．加入NaOH溶液D．配成溶液后通入CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

除去Na₂CO₃ 固体中少量NaHCO₃的最佳方法是（）
A．加入适量盐酸
B．加热
C．加入NaOH溶液
D．配成溶液后通入CO₂

【答案】分析：根据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定受热不易分解进行解答．
解答：解：碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定，所以除去Na₂CO₃ 固体中少量NaHCO₃的最佳方法可用加热的方法．
故选B．
点评：本题考查除杂，注意物质除杂时除了掌握除杂的原则，还要分析需要物质的性质，然后再设计不同的方法进行分离．

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（2010?广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已β-锂辉石（主要成分为Li₂O-Al₂O₃-4SiO₂）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是

增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率

．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入

石灰石

（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．
（3）步骤2中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有

Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺

（4）步骤3中，生成沉淀的离子方程为

2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃↓

（5）从母液中可回收的主要物质是

Na₂SO₄

．

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（2010?江苏）高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）．
①石灰乳参与反应的化学方程式为

SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O

．
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有

控制适当的温度

、

缓慢通入混合气体

．

③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是

Mn²⁺催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸

．
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①

边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH＜7.7

；②

过滤，用水洗涤2-3次

；③

检验SO₄^2-是否被除去

；④

用少量的乙醇洗涤

；⑤低于100℃干燥．

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(1)把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管里，实验测得氢气产生的速率随时间的变化情况如图所示。其中t₁—t₂速率变化的主要原因是_______________________________；t₂—t₃速率变化的主要原因是_________________________________。

(2)足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的___________。

A.水 B.NaCl(固) C.NaCl溶液 D.Na₂SO₄溶液

E.NaNO₃溶液 F.NaOH溶液 G.Na₂CO₃溶液 H.NaAc溶液

I.CuSO₄溶液

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“卤块”的主要成分为MgCl₂（含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或PH值控制可参考下列附表确定

轻质氧化镁生产工艺流程图

表1 生成氢氧化物沉淀的PH值

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）₃

Fe（OH）₂

Mn（OH）₂

Mg（OH）₂

2．7

7．6

8．3

9．6

3．7

9．6

9．8

11．1

*）注：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常常将它氧化成为Fe³⁺，生成

Fe（OH）₃沉淀而去除之。

表2 化学试剂价值表

试剂

价格（元/t）

漂液（含NaClO25.2%）

H₂O₂（30%）

NaOH（固98%）

Na₂CO₃（固99.5%）

卤块（MgCl₂，30%）

450

2400

2100

600

310

请填写以下空白：

（1）在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是，其作用是。

（2）步骤③加入的试剂Y应是；之所以要控制pH=9.8，其目的是。

（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：

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“卤块”的主要成分为MgCl₂（含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。轻质氧化镁工艺流程图如下：

表1　化学试剂价格表　　　　　

试剂	价格（元/ t ）
漂液（含NaClO25.2%） H₂O₂（30%） NaOH（固98%） Na₂CO₃（固99.5%）卤块（MgCl₂，30%）	450 2400 2100 600 310

表2 生成氢氧化物沉淀的值

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)₃ Fe(OH)₂ Mn(OH)₂ Mg(OH)₂	2.7 7.6 8.3 9.6	3.7 9.6^Ω 9.8 11.1

Ω注：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀而去除之。请填写以下空白：
⑴、在步骤②加入试剂X，最佳选择应是　　　，其作用是　　　　　。
⑵、在步骤③加入的试剂Y应是　　　　　，之所以要控制pH=9.8，其目的
是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑶、在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：　　　　　　　　　。

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