X、Y、Z为同一短周期中的元素,其原子半径依次减小,它们的最高价氧化物对应水化物之间,任意两种混合均可反应,M为Y、Z形成的化合物,其溶液显酸性。下列说法正确的是( )
A.其简单离子的半径依次增大
B.将M溶液加热蒸干并灼烧,最后可得Y的氧化物
C.X燃烧的产物中只含离子键
D.将少量X单质投入到M溶液中,会置换出Y单质
科目:高中化学 来源: 题型:
痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法,AgNO3显现法就是其中一种:人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是( )
A.①AgNO3;②NaBr;③AgBr B.①AgNO3;②NaCl;③AgCl
C.①AgCl;②AgNO3;③NaCl D.①AgNO3;②NaCl;③Ag
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其溶液中可能含有SO、CO
、Cl-,为检验是否含有SO
,除需用BaCl2溶液外,还需用到的溶液是( )
A.稀硫酸 B.稀盐酸
C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是 ( )。
A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol
现将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后括号内的数对表示对应的坐标):
回答下列问题:
(1)由图分析,在下列时间段内反应速率最快的是______(填序号)。
a.0~1 min B.1~3 min
c.3~8 min D.8~11 min
(2)仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间的变化如图中虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是________________,曲线Ⅱ改变的条件可能是________________。
(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是________(填序号)。
a.容器内压强不再改变
b.容器内气体的密度不再改变
c.容器内气体的平均摩尔质量不再改变
d.容器内各物质的物质的量相等
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25℃时,将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后,在阴极逸出amol气体,同时有Wg Na2SO4·10H2O晶体析出。若温度保持不变,剩余溶液中溶质的质量分数为( )
A.×100% B.
×100% C.
×100% D.
×100%
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在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH
、I-、NO
C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO、AlO
D.
=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO
、NO
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一种新型燃料电池,以镍板为电极插入 KOH 溶液中,分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应式为C2H6+18OH- - 14e-===2CO+12H2O。有关此电池的推断不正确的是 ( )。
A.通入氧气的一极为正极
B.参加反应的 O2 与C2H6的物质的量之比为 7∶2
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降
D.放电一段时间后,正极区附近溶液的 pH 减小
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铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”,关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是( )
A.充电时作阳极,放电时作正极
B.充电时作阳极,放电时作负极
C.充电时作阴极,放电时作负极
D.充电时作阴极,放电时作正极
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