Question

下列物质性质的递变关系正确的是（ ）
A．原子半径：C＞Al＞Na＞K
B．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
C．离子半径：O^2-＞F^-＞Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺
D．最高正价：Cl＞Si＞Al＞F

Answer 1

【答案】分析：A、同周期元素，随原子序数增大，原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大；
B、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
D、主族元素最高正化合价等于其最外层的电子数，F元素没有正化合价．
解答：解：A、同周期元素，随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Na＞Al、B＞C；同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径K＞Na、Al＞B，所以原子半径K＞Na＞Al＞C，故A错误；
B、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Ca（OH）₂溶解度不大，所以溶液碱性比氢氧化钠弱，所以KOH＞NaOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B错误；
C、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故C错误；
D、主族元素最高正化合价等于其最外层的电子数，F元素没有正化合价，故最高正化合价为Cl＞Si＞Al＞F，故D正确．
故选D．
点评：本题考查元素周期律的利用等，难度不大，注意规律的掌握与特殊性．