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    某同学为了探究pH对人唾液淀粉酶活性的影响，设计了如下实验步骤：
    ①在A、B、C、D、E5支试管中分别加入pH5.0、6.0、7.0、8.0、9.0的适宜浓度缓冲液5m1，再分别加入质量分数为1%的淀粉液lml．
    ②各试管中分别加入适当浓度的唾液稀释液lml，摇匀．
    ③将5支试管放人70℃恒温水浴中，保温时间相同且合适．
    ④取出各试管：分别加入斐林试剂2m1，摇匀．
    ⑤观察各试管溶液的颜色，通过颜色深浅判断唾液淀粉酶作用的最适PH．
    （1）上述实验步骤中有2处错误，请更正并说明更正的理由（不考虑试剂的浓度和加入量、pH
    梯度以及实验重复次数），以便实验能得到正确的预期结果．
    错误一：
     
    ．
    因为：
     
    ．
    错误二：
     
    ．
    因为：
     
    ．
    （2）此实验的自变量是
     
    ．
    （3）预测实验结果和结论：
     
    号试管的
     
    色最深，说明唾液淀粉酶作用的最适pH为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）在70℃恒温水浴中，人唾液淀粉酶可能会失活（或活性很低）；在高温条件下斐林试剂与还原糖反应显色，据此进行解答；
    （2）根据题干中选项可知实验目的为“探究pH对人唾液淀粉酶活性的影响”，据此判断自变量；
    （3）根据唾液淀粉酶作用的最适pH=7.0进行解答．
    解答： 解：唾液淀粉酶的最适温度为37℃，在70℃时，由于高温使酶失去活性，干扰了pH对人唾液淀粉酶活性的影响，斐林试剂应在沸水浴中参与反应，
    （1）错误一：人唾液淀粉酶作用的最适宜温度为37℃，在70℃恒温水浴中，人唾液淀粉酶可能会失活（或活性很低），所以应该将③中70℃改为37℃，
    故答案为：③中70℃改为37℃；因为人唾液淀粉酶作用的最适宜温度为37℃；
    错误二：由于在高温条件下斐林试剂与还原糖反应显色，所以④中摇匀后应将各试管 放在沸水浴中一段时间，
    故答案为：：④中摇匀后应将各试管放在沸水浴中一段时间；因为在高温条件下斐林试剂与还原糖反应显色；
    （2）该实验目的为探究pH对人唾液淀粉酶活性的影响，则自变量为溶液的pH，故答案为：pH；
    （3）摇匀唾液淀粉酶作用的最佳pH为7.0，所以C试管中出现的砖红色沉淀颜色最深，故答案为：C；砖红色；7.0．
    点评：本题考查了实验分析能力的相关知识，属于对理解、应用层次的考查，题目难度中等，明确实验目的是探究pH对人唾液淀粉酶活性的影响，自变量是pH，因变量是酶的活性，其他均是无关变量，必须相同且适宜，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某植物的发酵液中含有A、B、C、D四种有机物，其相互转化关系如下：

    已知：A 的组成为 C：40%、H：6.7%、0：53.3%，450mg A 与 25mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液完全反应，A中含有1个-COOH和1个-CH3，它可以与乙酸发生酯化反应；C在稀硫酸或稀氢氧化钠溶液中均能反应．完成下列填空：
    （1）A的化学式
     
    ，A的结构简式
     
    ；
    （2）写出反应类型，反应①
     
    、反应③
     
    ；
    （3）写出化学反应方程式：反应②
     

    由A合成高聚物的反应
     
    ；
    （4）写出两种与A具有不完全相同官能团的同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ；（只要求写出两种便可）
    （5）写出由E经两步制备B的化学反应方程式：
    （已知R-CH=CH2
    HBr
    H2O2
    R-CH2CH2Br ）
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（　　）
    A、容量瓶中含有少量蒸馏水
    B、将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
    C、定容时观察液面俯视
    D、定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），则下列判断正确的是（　　）
    A、c（H+）＞c（OH-）
    B、c（HCN）＞c（CN-）
    C、c（HCN）＞c（CN-）=0.2 mol?L-1
    D、c（CN-）＞c（OH-）=0.1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛（HCHO）含量不得超过0.08mg?m-3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
    【测定原理】KMnO4（ H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛．离子方程式是：4MnO4-+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
    【测定装置】部分装置如图所示：

    【测定步骤】
    （1）配制1.000×10-4mol/L的KMnO4溶液：第一步：用分析天平称取KMnO4固体1.5800g，配成0.01mol/LKMnO4溶液，除了天平、药匙外，需要的玻璃仪器是：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    第二步：用移液管量取上述已配制的溶液
     
    mL，再用上述用到的仪器配制1.000×10-4mol/L的KMnO4溶液．
    （2）测定浓度
    ①用移液管量取8.00mL 1.000×10-4mol?L-1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用．
    ②打开
     
    ，关闭
     
    （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气．关闭
     
    ，打开
     
    （填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．重复②的操作重复到第5次注射器推至一半时KMnO4溶液刚好褪色（MnO4-→Mn2+）．
    【交流讨论】
    （1）计算该居室内空气中甲醛的浓度
     
    mg?m-3（1m3=103L，1g=103mg），该居室的甲醛
     
    （填是或否）超标．
    （2）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，探究其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取实验均无错误），分析认为，可能的原因是注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多等．
    （3）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验装置应加以改进：有同学提议，可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右图），有利于提高实验的准确度，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组同学用如图所示装置（气密性已检验）进行实验．

    （1）探究O2与KI溶液发生反应的条件．
    ①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol?L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1mol?L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如表．
     操作现象
    甲向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
    乙向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
    甲制取O2的化学方程式是
     
    ．
    乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝．甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列
     
    溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
    a．酸性KMnO4    b．FeCl2    c．H2S
    ③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：
     
    ．
    （2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应．丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验．
     操作现象
    丙向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油．使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中 Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝
    丁向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
    ①丙实验的目的是
     
    ．
    ②丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是
     
    ．
    ③为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫酸镁固体和木炭在隔绝空气的情况下高温煅烧，可以发生如下以下反应：
    2MgSO4+C
     800℃ 
    .
     
    2MgO+2SO2↑+CO2↑、MgSO4+3C
     800℃ 
    .
     
    MgO+S↑+3CO↑．
    某同学利用如图装置对煅烧产生的混合气体进行成分检验、分步吸收或收集．请回答有关问题：
    （1）高温时，MgSO4与木炭反应还可以同时生成SO2、CO两种还原性气体，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中各元素价态最高为+4，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）B、C两装置的作用分别是检验、吸收某一种气体，则B中盛放的溶液可以是
     
    ，C 中盛放的溶液可以是
     
    （均填序号）．
    a．NaOH 溶液  b．Na2CO3 溶液   c．稀硝酸   d．Na2SO3 溶液  e．品红试液
    （4）D中盛放澄清石灰水，能否根据“有白色沉淀生成”来判断混合气体中一定含有CO2？你的结论及其理由是
     
    ．
    （5）E中盛放NaOH溶液，以保证F中收集到较纯净的CO（不计水的挥发）．F中两种玻璃容器的名称分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，将500mL一定浓度的CuSO4溶液用a、b两石墨电极电解，试回答下列问题：
    第一阶段：合上M断开N，a极上产224mL（标准状况，下同）气体，b极上有金属析出；
    （1）阴极反应方程式为：
     
    ，
    （2）b极析出金属的质量为
     
    g．
    第二阶段：再断开M合上N一段时间，当b极上产生56mL气体时，a极上也开始产生气体，此时立即断开N；
    （3）此阶段b电极反应方程式为：
     
    ．
    （4）此过程a极上析出固体质量为
     
    g．
    （5）原溶液物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是人类不可缺少的物质，学校为了师生的饮水方便，投入大量资金购置了直饮水机，有关这类直饮水的下列说法中，正确的是（　　）
    A、它是纯天然饮品，不含任何化学物质
    B、它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
    C、它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
    D、用催化剂可将它转化为汽油

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