【题目】化合物E是合成农药茚虫威的中间体,其合成路线如下:
(1)写出A→B反应时还需的反应物及条件:__________。
(2)写出化合物D的结构简式:__________。
(3)写出一种符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式:__________。
Ⅰ.既能发生银镜反应,也能与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅱ.含一个手性碳原子,核磁共振氢谱上有5种峰。
(4)根据已有知识并结合相关信息,写出以、HOOCCH2COOH、乙醇为原料制备的的合成路线流程图________________(无机试剂任用)。
【答案】Cl2、光照
【解析】
(A)与氯气在光照的条件下反应生成(B),与CH2(COOC2H5)2与C2H5OH反应,生成(C),在OH-和H3O+条件下反应生成D,D的分子式为C10H9O4Cl,因此D的结构为,加热后生成(E),据此分析解答。
(1)(A)与氯气在光照的条件下反应生成(B),因此A→B反应时需要的反应物是氯气,条件是光照;
(2)由分析可知化合物D的结构简式为,即;
(3)E的结构为,其同分异构体符合条件:Ⅰ.既能发生银镜反应,也能与FeCl3溶液发生显色反应,说明结构中含有醛基、含有酚羟基;Ⅱ.含一个手性碳原子,核磁共振氢谱上有5种峰,说明有1个碳原子上同时连接4个不同的原子或原子团,且有5个不同的氢原子,符合条件的有机物为或或;
(4)与HCl加成生成,HOOCCH2COOH与C2H5OH在浓硫酸催化下反应生成CH2(COOC2H5)2,与CH2(COOC2H5)2反应生成 ,在OH-和H3O+条件下反应生成,加热后生成,合成路线流程图为:。
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【题目】下列实验能达到目的的是( )
选项 | 目的 | 实验 |
A | 检验某品牌食盐是否为加碘盐 | 将样品溶解后滴加淀粉溶液 |
B | 检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化 | 取样品溶解于水,滴加铁氰化钾溶液 |
C | 鉴别葡萄糖溶液和蔗糖溶液 | 分别取样,滴加银氨溶液,水浴加热 |
D | 证明具有漂白性 | 将通入酸性溶液中 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:
(1)写出下列物质的官能团名称:B:____________________;D:____________________。
(2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________。
(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A.Na2O2 B.KClC.Na2CO3 D.MnO2
②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________。
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【题目】下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是( )
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
D.图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)
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【题目】研究SO2的转化对环境保护具有重要意义。
(1)一种将SO2转化为H2SO4和S的反应为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) ΔH
已知SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l) ΔH1=-177 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-297 kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH3=-197 kJ·mol-1 则ΔH=__________kJ·mol-1。
(2)SO2碱吸收液含NaHSO3和Na2SO3,NaHSO3可用于制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。一种用SO2碱吸收液和三室膜电解技术制取NaHSO3的装置如图甲所示。已知常温下含硫微粒的物质的量分数如图乙所示,H2SO3的电离平衡常数K1=1.23×10-2、K2=5.6×10-8。
①电解后__________(填“a”、“b”或“c”)室的NaHSO3浓度较大。
②常温下,当SO2碱吸收液的pH=8时,溶液中c(SO32-)∶c(HSO3-)=__________。
③常温下0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。
(3)利用间接电化学法消除NO的原理如图丙所示。
①阴极的电极反应式为__________;
②吸收池每吸收转化1mol NO,阳极区生成标准状况下O2的体积为__________L。
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【题目】新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下,则下列判断正确的是( )
A.MFe2Ox是氧化剂
B.SO2是该反应的催化剂
C.x<y
D.MFe2Oy是还原产物
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【题目】无水是一种重要的化工原料。某课外探究小组尝试制取无水,查阅资料获得下列信息:无水在升华,极易潮解,遇到水蒸气会产生白色烟雾。
探究一无水的实验室制备
利用如图装置,用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉已除去氧化膜反应制取无水AlCl3。供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液
(1)写出装置A烧瓶中发生的反应方程式 ______ 。
(2)实验开始前,先检查装置气密性,然后装入药品,接下来的步骤依次是 ______ 填序号 。
加热D中硬质玻璃管
往A烧瓶中加入液体
点燃A中的酒精灯
(3)上述供选药品中本实验无需用到的是 ______ 填数字序号。
(4)写出无水与水蒸气反应的化学方程式 ______ 。
探究二无水的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体,与足量氢氧化钠溶液反应,测定生成气体的体积体积均换算成标准状况,重复测定三次,数据如下:
第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
D中固体用量 | |||
氢气的体积 |
(5)根据表中数据,计算所得固体中无水的质量分数 ______ 。
(6)有同学认为测得的无水的质量分数偏低,你认为可能的原因有 ______ 。
探究三离子浓度对氯气制备的影响
二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低,反应停止不再产生氯气。探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究:
(7)提出假设假设1:浓度降低影响氯气的生成
假设2: ______ 。
(8)设计方案进行实验。限选试剂:浓、NaCl固体、固体、稀盐酸。
步骤 | 实验操作 | 预测现象和结论 |
往不再产生氯气的装置中,加入 ______ ,继续加热 | 若有黄绿色气体生成,则假设1成立 | |
______ | 若有黄绿色气体生成,则假设2成立 |
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【题目】碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知:水合肼具有还原性。回答下列问题:
(1)水合肼的制备有关反应原理为:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向,用小写字母表示)。
若该实验温度控制不当,反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5:1,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。
②制备水合肼时,应将___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能过快。
(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:
在“还原”过程中,主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-,该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,其原因是_________________________________。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取10.00g样品并溶解,在500mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入M溶液作指示剂:
c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复实验多次,测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
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【题目】设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.时,则该温度下饱和溶液中含有个
B.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多时,转移电子数为
C.溶于水,溶液中、、的总数为
D.叠氮化铵发生爆炸。当转移个电子时,产生标准状况混合气体
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