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【题目】化合物E是合成农药茚虫威的中间体,其合成路线如下:

(1)写出A→B反应时还需的反应物及条件:__________

(2)写出化合物D的结构简式:__________

(3)写出一种符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式:__________

.既能发生银镜反应,也能与FeCl3溶液发生显色反应;

.含一个手性碳原子,核磁共振氢谱上有5种峰。

(4)根据已有知识并结合相关信息,写出以HOOCCH2COOH、乙醇为原料制备的的合成路线流程图________________(无机试剂任用)。

【答案】Cl2、光照

【解析】

A)与氯气在光照的条件下反应生成B),CH2(COOC2H5)2C2H5OH反应,生成C),OH-H3O+条件下反应生成DD的分子式为C10H9O4Cl,因此D的结构为,加热后生成E),据此分析解答。

1A)与氯气在光照的条件下反应生成B),因此A→B反应时需要的反应物是氯气,条件是光照;

2)由分析可知化合物D的结构简式为,即

3E的结构为,其同分异构体符合条件:Ⅰ.既能发生银镜反应,也能与FeCl3溶液发生显色反应,说明结构中含有醛基、含有酚羟基;Ⅱ.含一个手性碳原子,核磁共振氢谱上有5种峰,说明有1个碳原子上同时连接4个不同的原子或原子团,且有5个不同的氢原子,符合条件的有机物为

4HCl加成生成HOOCCH2COOHC2H5OH在浓硫酸催化下反应生成CH2(COOC2H5)2CH2(COOC2H5)2反应生成 ,在OH-H3O+条件下反应生成,加热后生成,合成路线流程图为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验能达到目的的是(

选项

目的

实验

A

检验某品牌食盐是否为加碘盐

将样品溶解后滴加淀粉溶液

B

检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化

取样品溶解于水,滴加铁氰化钾溶液

C

鉴别葡萄糖溶液和蔗糖溶液

分别取样,滴加银氨溶液,水浴加热

D

证明具有漂白性

通入酸性溶液中

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:

1)写出下列物质的官能团名称:B____________________D____________________

2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________

3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)

ANa2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2

②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是(  )

A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③Na2CO3三份溶液中的c(Na)

B.0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)

C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)

D.图中pH7时:c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究SO2的转化对环境保护具有重要意义。

(1)一种将SO2转化为H2SO4S的反应为3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s) ΔH

已知SO3(g)H2O(g)=H2SO4(l) ΔH1=-177 kJ·mol1

S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH2=-297 kJ·mol1

2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) ΔH3=-197 kJ·mol1 ΔH__________kJ·mol1

(2)SO2碱吸收液含NaHSO3Na2SO3NaHSO3可用于制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。一种用SO2碱吸收液和三室膜电解技术制取NaHSO3的装置如图甲所示。已知常温下含硫微粒的物质的量分数如图乙所示,H2SO3的电离平衡常数K1=1.23×102K2=5.6×108

①电解后__________(填“a”、“b”或“c”)室的NaHSO3浓度较大。

②常温下,当SO2碱吸收液的pH8时,溶液中c(SO32-)c(HSO3-)__________

③常温下0.1 mol·L1 NaHSO3溶液中H2SO3HSO3-SO32-的物质的量浓度由大到小的顺序是__________

(3)利用间接电化学法消除NO的原理如图丙所示。

①阴极的电极反应式为__________

②吸收池每吸收转化1mol NO,阳极区生成标准状况下O2的体积为__________L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型纳米材料MFe2Ox(3x4)M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下,则下列判断正确的是( )

A.MFe2Ox是氧化剂

B.SO2是该反应的催化剂

C.x<y

D.MFe2Oy是还原产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无水是一种重要的化工原料。某课外探究小组尝试制取无水,查阅资料获得下列信息:无水升华,极易潮解,遇到水蒸气会产生白色烟雾。

探究一无水的实验室制备

利用如图装置,用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉已除去氧化膜反应制取无水AlCl3。供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液

(1)写出装置A烧瓶中发生的反应方程式 ______

(2)实验开始前,先检查装置气密性,然后装入药品,接下来的步骤依次是 ______ 填序号

加热D中硬质玻璃管

A烧瓶中加入液体

点燃A中的酒精灯

(3)上述供选药品中本实验无需用到的是 ______ 填数字序号

(4)写出无水与水蒸气反应的化学方程式 ______

探究二无水的含量测定及结果分析

D中反应后所得固体,与足量氢氧化钠溶液反应,测定生成气体的体积体积均换算成标准状况,重复测定三次,数据如下:

第一次实验

第二次实验

第三次实验

D中固体用量

氢气的体积

(5)根据表中数据,计算所得固体中无水的质量分数 ______

(6)有同学认为测得的无水的质量分数偏低,你认为可能的原因有 ______

探究三离子浓度对氯气制备的影响

二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低,反应停止不再产生氯气。探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究:

(7)提出假设假设1浓度降低影响氯气的生成

假设2 ______

(8)设计方案进行实验。限选试剂:浓NaCl固体、固体、稀盐酸。

步骤

实验操作

预测现象和结论

往不再产生氯气的装置中,加入 ______ ,继续加热

若有黄绿色气体生成,则假设1成立

______

若有黄绿色气体生成,则假设2成立

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知:水合肼具有还原性。回答下列问题:

(1)水合肼的制备有关反应原理为:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向,用小写字母表示)

若该实验温度控制不当,反应后测得三颈瓶内ClO-ClO3-的物质的量之比为51,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________

②制备水合肼时,应将___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液尿素溶液),且滴加速度不能过快。

(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:

还原过程中,主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-,该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,其原因是_________________________________

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:

a.称取1000g样品并溶解,在500mL容量瓶中定容;

b.量取2500mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入M溶液作指示剂:

c.用02100mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复实验多次,测得消耗标准溶液的体积为1500mL

M____________(写名称)

②该样品中NaI的质量分数为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.,则该温度下饱和溶液中含有

B.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多时,转移电子数为

C.溶于水,溶液中的总数为

D.叠氮化铵发生爆炸。当转移个电子时,产生标准状况混合气体

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