Question

9．实验课上配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
（2）某学生用托盘天平称量小烧杯的质量（烧杯中盛NaOH），称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡．假定最终称量小烧杯的质量为32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．
（4）配制方法：设计五个操作步骤
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度1～2cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试用以上编号写出正确顺序①③④②⑤．
（5）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是ACD
A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度．

Answer 1

分析 （1）利用n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；
（2）托盘天平的精确度为0.1g，分度盘的指针偏右，说明右边重，将左边的横梁螺丝往外调调节平衡；
（3）根据称量质量判断游码读数，然后在标尺上画出游码的位置；
（4）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答 解：（1）需氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=0.5L×0.5mol•L^-1×40g/mol=10.0g，
故答案为：10.0g；
（2）分度盘的指针偏右，说明右边重，左盘高于右盘．应将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡．托盘天平的精确度为0.1g，故称量的质量应该为32.6g，
故答案为：高于；将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡；32.6g；
（3）称量的总质量为32.6g，需要用到游码的读数为2.6g，则在标尺上画出游码的位置为：，
故答案为：；
（4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以正确操作顺序为①③④②⑤，
故答案为：①③④②⑤；
（5）实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol•L^-1，所配溶液浓度偏低，
A．用滤纸称量时，滤纸会吸附氢氧化钠，所以转入烧杯的氢氧化钠也少了，所配溶液浓度偏低，故A正确；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误；
C．未洗涤液烧杯、玻璃棒，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故C正确；
D．定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；
故答案为：ACD．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的步骤及误差分析，题目难度不大，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤，明确误差分析的方法与技巧．