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    【题目】实验室制备乙炔时，气体中常含有杂质，影响其性质的检验。如图A为除杂装置，B为性质检验装置，回答下列问题：

    (1)实验室中制备乙炔的化学方程式：________。

    (2)A中试剂：_______。

    【答案】CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ CuSO4溶液

    【解析】

    (1)实验室中用电石和水反应制乙炔；

    (2)A中试剂主要除杂质气体硫化氢、磷化氢等，排除它们对乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应的干扰。

    (1) 电石和水反应制乙炔，电石的主要成分是碳化钙，与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应方程式为：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑；

    答案为：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑；

    (2)因为电石含杂质硫化钙、磷化钙，与水反应生成的乙炔中含有硫化氢，磷化氢等，有毒且均可使高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应，因此用硫酸铜溶液除去硫化氢，磷化氢杂质气体；

    答案为：CuSO4溶液。

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    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

    B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

    C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

    D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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    【题目】如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系。下列说法错误的是

    A.NaH2AsO4溶液呈酸性

    B.向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液过程中，先增加后减少

    C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存

    D.Ka3( H3AsO 4) 的数量级为10-12

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    【题目】目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁－铬液流电池总反应为Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+，工作示意图如图。下列说法错误的是

    A.放电时a电极反应为 Fe 3++e- =Fe2+

    B.充电时b电极反应为 Cr3++e- =Cr2+

    C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

    D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，向20.00mL 0.100 mol·LHX中滴加0.100 mol·LNaOH过程中，pH变化如下图所示。

    (1)写出HX的电离方程式：__________。

    (2)下列有关B点溶液的说法正确的是__________(填字母序号)。

    a. 溶质为：HX、NaX

    b. 微粒浓度满足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)

    c. 微粒浓度满足：c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)

    d. 微粒浓度满足：c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    (3)A、C两点水的电离程度：A__________C(填“>”、“<”或“＝”)。

    (4)C点对应离子浓度由大到小的顺序为__________。

    (5)用离子方程式解释D点溶液pH>7的原因：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质”。回答下列问题:

    （1）氨气是农业肥料和化工生产的重要原料，其电子式为____。

    （2）叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有副毒。可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为______________。

    （3）“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3。

    已知:

    （i）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol；

    （ii）H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。

    则2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。

    （4）目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨:

    N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。将1.00molN2和3.00molH2充入到容积为3L的恒容密闭容器中，发生上述反应。

    ①图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线.其中Y 为_____(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(N2) =_________。

    ②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不确定”，下同)，B、D 两点的平衡常数KB____KD，B 点N2 的转化率=_________(保留3位有效数字)。

    （5）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,装置原理图如图丙:

    负极反应式为__________，当有标准状况下4.48 L NO2被处理时，转移电子的物质的量为_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:

    回答下列问题:

    （1） LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。

    （2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

    （3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。

    （4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。

    （5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

    （6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

    A. 该反应的△H1>0，且K1>K2

    B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

    C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

    D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是

    A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

    B.c的作用是除去影响后续实验的杂质

    C.e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

    D.f处观察到的现象是安静燃烧，火焰呈淡蓝色

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