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    16．下列物质属于氧化物的是（　　）
    A．H2，O3B．H2SO3，H2CO3C．SO2，NOD．Na2SO3，KClO3

    分析 氧化物是由两种元素组成化合物，并且一种元素是氧元素的化合物，据此判断解答．

    解答 解：A．H2，O3都是单质，不是化合物，不是氧化物，故A错误；
    B．H2SO3，H2CO3都含有三种元素，是化合物，但是不是氧化物，故B错误；
    C．SO2，NO都是由两种元素组成化合物，并且一种元素是氧元素，属于氧化物，故C正确；
    D．Na2SO3，KClO3都含有三种元素，是化合物，但是不是氧化物，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题主要考查了氧化物判断，明确氧化物的概念是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838-1904）逝世100 周年．马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上．已知：CH3CH2CN $→_{一定条件}^{H_{2}O}$  CH3CH2COOH
    以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白．

    （1）写出下列物质的结构简式ACH3CHClCH3，C．
    （2）反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是水解反应．
    （3）写出 ③的化学方程式+CH3CHOHCH3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （4）写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基（苯环上的取代基处于对位）的酯类的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．今有6.02×1024个HCl，这些分子的物质的量是10mol，这些分子的质量是365g，这些分子在标准状况下的体积是224升，其中氢原子的个数是6.02×1024或者10NA个，将这些分子溶于水中制成2L溶液，则这些溶液的溶质的物质的量浓度是5mol/L；取这种溶液100ml，加水稀释成500ml，稀释后的溶液的物质的量浓度是1mol/L．（NA可取6.02×1023mol-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，醋酸与氨水等体积混合后，溶液的pH=7，则下列离子浓度的比较正确的是（　　）
    A．c（CH3COO-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）B．c（NH4+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．c （CH3COO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．取一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中的质量百分含量为20%，当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为25%时，求氯酸钾分解的百分率？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
    阳离子Ag+　　　Na+
    阴离子NO3-　　SO42-　　　Cl-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间的关系如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的负极（填“正”或“负”），e电极上产生的气体体积为2.8L（标准状况下）．
    （2）e电极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均速率为：0.2mol•L-1•min-1；
    （2）x=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．50g质量分数为19%的氧化镁溶液中Cl-的物质的量为（　　）
    A．0.01molB．0.1molC．0.02molD．0.2mol

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