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    4．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）
    A．Cu$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$Cu（NO3）2B．Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
    C．Cu$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{HNO_{3}（浓）}{→}$Cu（NO3）2

    分析 为了节约原料和防止污染环境，则不生成有毒气体，且原料节约，以此来解答．

    解答 解：A．生成有毒气体二氧化硫，故A不选；
    B．反应生成CuO、再与硝酸反应生成硝酸铜、水，不生成有毒气体，故B选；
    C．生成有毒气体NO，故C不选；
    D．生成有毒气体二氧化氮，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质制备实验实验的设计，为高频考点，把握制备反应及环境污染问题为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

    请回答：
    （1）气体A与气体B的水溶液发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O=NH4HCO3．
    （2）X溶液中一定存在的离子是Na+、CO32-、AlO2-．
    （3）写出步骤①加入过量盐酸时反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有一包未知组成的固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    试判断：
    （1）固体混合物中肯定有Na2CO3．
    （2）写出实验③中的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    （3）设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在．简述实验操作，现象和结论．并用离子方程式描述原理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．原子核外的各个电子层最多能容纳的电子数是2n2个
    B．原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个
    C．原子的最外层由1～2个电子的元素都是活泼的金属元素
    D．非金属元素原子最外层数目都大于4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．物质都是由元素组成的
    B．两种元素只能形成一种化合物
    C．物质的分类有多个标准，但是酸只有一种分类标准，即含氧酸和无氧酸
    D．酸性氧化物均能与碱反应生成盐和水
    E．酸性氧化物均能与水反应生成相应的酸
    F．碱性氧化物均能与水反应生成相应的碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（　　）
    A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
    B．酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液
    C．盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
    D．滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水即生成NaHSO3．实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠．
    某研究小组进行如下实验：
    实验一：焦亚硫酸钠的制取
    采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有黄色晶体析出．

    （1）装置 I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置II中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是：玻璃棒、漏斗、烧杯．
    （3）装置 III用于处理尾气，防止污染环境．下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

    实验二：焦亚硫酸钠的性质
    （4）将Na2S2O5溶于水配成溶液，
    ①欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c（SO32-）＞c（H2SO3），下列选项中可采用的实验方法是ae
    a．测定溶液的pH      b．加入Ba（OH）2溶液        c．加入盐酸
    d．加入品红溶液       e．用蓝色石蕊试纸检测      f．加入BaCl2溶液
    ②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学用语使用不正确的是（　　）
    A．N2的结构式 N≡NB．氯化铵的电子式C．S2-的结构示意图D．甲烷的比例模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．．
    （1）图中a～f六中元素所形成的气态氢化物最稳定的是HF（填分子式）
    （2）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族
    （3）据图判断下列说法中错误的是AD
    A．离O点越远的元素原子半径越大
    B．虚线相连的元素处于同一族
    C．a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键
    D．单质与水反应的剧烈程度：e＞d＞c
    （4）b、c、d形成的简单离子，半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）
    （5）共价键的性质通常用键长、键能等参数来描述，下表为部分非金属元素与氢元素形成共价键的键长与键能数据：
    共价键H-FH-ClH-OH-SH-NH-P
    键长（pm）9212798135101321
    键能（kJ•mol-1）568432464364391142
    根据表中数据，归纳共价键键能与键长关系的一般规律同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越短，键能越大．

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