Question

尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在)，在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。
（1）氮气的电子式为      ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式             。
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是              (填名称)，其水解的最终产物为             。
（3）土壤中的NH₄⁺在硝化细菌的催化作用下可转化为NO₃^﹣，写出其离子方程式：               。
（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式)．             。②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为             g。

Answer 1

（1）   N₂+O₂2NO；   （2）蛋白质，氨基酸；
（3）NH₄⁺+2O₂NO₃^-+H₂O+2H⁺    （4）Cu(NH₃)₄²⁺ ；41.1

解析试题分析：（1）在N₂分子中两个N原子共用三对电子。所以氮气的电子式为。在电火花作用下N₂与O₂发生反应得到NO。反应的方程式为N₂+O₂2NO。（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是蛋白质，蛋白质是有许多的氨基酸分子通过脱水缩合而成。因此其水解的最终产物为氨基酸。（3）土壤中的NH₄⁺在硝化细菌的催化作用下可转化为NO₃^﹣。反应的离子方程式NH₄⁺+2O₂NO₃^-+H₂O+2H⁺。（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，发生反应：3Cu＋8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。Al＋4HNO₃(稀)=Al(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O.再向溶液中加入过量氨水时，由于氨水为弱碱，不能溶解产生的Al(OH)₃沉淀。所以发生反应：Al(NO₃)₃+3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+ 3NH₄NO₃；Cu(NO₃)₂+6NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄](OH)₂＋2H₂O+ 2NH₄NO₃.①滤液显深蓝色是因为含有的离子铜氨络离子——四氨合铜离子[Cu(NH₃)₄] ^2-。n(Al(OH)₃)=7.8g÷78g/mol="0.1mol." m(Al)=2.7g.根据方程式 Al＋4HNO₃(稀)=Al(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O可知Al产生的NO的物质的量为0.1mol,则Cu产生的NO的物质的量为0.5mol-0.1mol=0.4mol.由方程式 3Cu＋8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O可知Cu的物质的量为0.6mol.m(Cu)=" 0.6mol" ×64g/mol=38.4g.所以合金的质量为38.4g=41.1g。
考点：考查电子式、离子方程式、化学方程式的书写、合金中某成分含量的计算的知识。