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    3．1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为2mol/L．

    分析 先根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出1.204×1024个氯化氢分子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的物质的量浓度．

    解答 解：1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为：n（HCl）=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=2mol，
    2molHCl配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，
    故答案为：2mol/L．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、物质的量浓度的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现的是（　　）
    A．NaCl→NaNO3B．MnO4-→Mn2+C．Zn→ZnSO4D．CuO→CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，可逆反应2NO2?2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2，同时消耗2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1
    ④混合气体的压强不再改变              
    ⑤混合气体的颜色不再改变
    ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．
    A．①③⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率
    B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
    C．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大
    D．同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率数值可能不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氢氧化铁胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征（　　）
    A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
    B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
    C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系
    D．Fe（OH）3胶体的分散质能通过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol CO2 的质量为44g/mol
    B．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量相同
    C．CO2的摩尔质量为44g/mol
    D．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
    4NO+4NH3+O2$→_{140℃}^{催化剂}$4N2+6H2O   6NO2+8NH3$→_{140℃}^{催化剂}$7N2+12H2O
    某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
    （1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为19.37．
    （2）尾气中NO的含量为1800mg/m3．
    （3）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为10.64L．
    另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
    （4）NaOH溶液的物质的量浓度为8mol/L，体积为62.5mL．
    （5）已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在46 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3NA个
    B．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
    C．2.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA
    D．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于C+CO2═2CO的反应，下列说法正确的是（　　）
    A．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
    B．CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂
    C．CO既是氧化产物又是还原产物
    D．是化合反应，不是氧化还原反应

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