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    1．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．图①除去CO2中的HCl
    B．图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
    D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

    分析 A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应；
    B．铁为阳极，被氧化生成Fe2+；
    C．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；
    D．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色．

    解答 解：A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故A错误；
    B．铁为阳极，被氧化生成Fe2+，进而生成Fe（OH）2，故B正确；
    C．气体收集错误，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；
    D．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，应先除掉乙醇，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备以及气体的检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型
    B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键
    C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
    D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．如图所示的实验操作中，不正确的是（　　）
    A．
    检查容量瓶是否漏水    		B．
    给溶液加热
    C．
    滴加液体    		D．
    过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
    B．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
    C．1 mol-OH中电子数为10 NA
    D．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有①H2NCH2COOH　②CH2OH（CHOH）4CHO  ③（C6H10O5）n（纤维素）　④油酸甘油酯⑤苯酚　⑥HCHO 等物质，其中（用数字序号填空）：
    （1）易溶于水的是①②⑥．        （2）能跟氢气发生加成反应的是②④⑤⑥．
    （3）能发生酯化反应的是①②③⑤．  （4）能跟氢氧化钠溶液反应的是①④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料．


    （1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇．
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，该反应平衡常数的表达式为$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$．若压强、投料比x[n（CO）/n（H2）]对该反应的影响如图1所示，则图中曲线所示的压强关系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．
    （2）NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
    HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
    写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式：NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0．

    由图2知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之间．流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低．流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率．
    （3）将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇．写出电解时阴极的电极反应式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化剂是KMnO4，若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是40.5g，转移电子0.5molmol．
    请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列区分物质的方法不正确的是（　　）
    A．用澄清石灰水区别SO2和CO2
    B．用酸性KMnO4溶液区分苯和乙烯
    C．用新制Cu（OH）2悬浊液区分蔗糖和葡萄糖
    D．用加热的方式区别碳酸钠和碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能说明CH3COOH是弱电解质的事实是（　　）
    A．常温下，0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=3
    B．CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应
    C．往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色
    D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗

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