练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志．请回答有关乙烯和丙烯的有关问题．
    （1）作为化工原料乙烯能发生许多变化：

    写出反应②和④的化学方程式：
    ②CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl．
    ④CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
    （2）步骤⑤是氯苯和乙烯在催化剂作用下发生取代反应，该反应的化学方程式是：．
    （3）丙烯在一定条件下能与HCl发生加成反应生成X，写出X可能的结构简式：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3．

    分析 （1）氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
    （2）氯苯和乙烯在催化剂作用下发生取代反应苯乙烯和氯化氢；
    （3）丙烯在一定条件下能与HCl发生加成反应生成1-氯丙烯或2-氯丙烯．

    解答 解：（1）氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成乙烯，反应的方程式为CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl；CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
    （2）氯苯和乙烯在催化剂作用下发生取代反应苯乙烯和氯化氢，反应的方程式为，
    故答案为：；
    （3）丙烯在一定条件下能与HCl发生加成反应生成1-氯丙烯或2-氯丙烯，结构简式为CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，故答案为：CH3CH2CH2Cl；CH3CHClCH3．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题涉及烯、醇、氯代烃之间的转化关系等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-═O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L-1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的浓度c随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：
    t/s0120180240330530600700800
    c/mol•L-100.0360.0300.0260.0220.0170.0160.0150.015
    （1）计算该反应在120～180s间的平均反应速率7.3×10-5mol/（L•s）；比较120～180s与180～240s 区间的平均反应速率的大小，前者＞后者（填＞，＜或=），理由是随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢．
    （2）计算15℃时该反应的平衡常数5.4．
    （3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有BC．
    A．加入O2NC6H4COOC2H5
    B．增加OH-的浓度
    C．移去产物                           
    D．加入适当的催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
    B．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ngR2+所含电子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$molB．$\frac{n（A-N+2）}{A}$  molC．$\frac{n（A-N+8）}{A+8}$molD．$\frac{n（A-N-2）}{A}$ mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语表示的含义不相同的是（　　）
    A．CH3CH3，C2H6B．-NO2，NO2C．，OH-D．，

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-726.5kJ/mol，则反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的△H为（　　）
    A．-128.1kJ/molB．-1295.3kJ/molC．-157.7kJ/molD．+157.7kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表中的数据是破坏1mol物质的化学键所消耗的能量：
    物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
    能量（kJ）243193151431366298436
    根据上述数据回答：
    （1）下列氢化物中，最不稳定的是C
    A．HCl     B．HBr      C．HI
    （2）H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用图表示，请回答下列问题：
    ①△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
    ②据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第①（填序号）步，请说明原因：Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应．
    ③该反应的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步  具有极其重要的意义．
    I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：
    第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．
    第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．请完成表：
        操    作  现象    结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡（1）    存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 （2），振荡（3）    存在Fe2+
    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+大于Fe3+（填“大于”或“小于”）．
    Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    （1）NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键．
    （2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
    Ⅲ．将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
    ②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为17g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
    ①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
    ②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示．在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案