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    10．0.5molNa2CO3中（　　）
    A．含3.01×1023个CO32-B．该Na2CO3的质量为106g
    C．含0.5molNa+D．含1mol氧原子

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算相关物理量．

    解答 解：A．N（CO32-）=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，故A正确；
    B．m（Na2CO3）=0.5mol×106g/mol=53g，故B错误；
    C．由化学式可知含1molNa+，故C错误；
    D．由化学式可知含1.5mol氧原子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
    CuDeSO2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO4
    （1）基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V形．
    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm．（（用含d和NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．二氧化硅的分子式：SiO2
    B．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
    C．甲基的电子式：
    D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（　　）
    A．加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    B．加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    C．加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量盐酸
    D．加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下操作或实验装置不能用于分离物质的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol•L-l FeCl3溶液，0.1mol•L-l FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
    （1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
    （2）设计实验方案，完成下列表格．
    探究内容实验方案实验现象
    探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液．加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色_．加入KSCN溶液后，溶液不变色．
    （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为Fe2++Zn═Zn2++Fe．
    （4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X．
    ①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是Fe2+．
    ②该反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　
    ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　
    ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　
    ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　
    ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　
    ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率．
    A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分数分布）也可能发生变化．图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线．用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2．下列说法不正确的是（　　）
    A．从图1可知H3PO4、HPO42-、PO43-不能大量共存，0.01mol•L-1NaH2PO4溶液中c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
    B．PO43-+H2O?0H-+HPO42-的平衡常数为10-1.7
    C．从a点到b点的反应为H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O，可以选用pH计确定滴定终点，无需添加指示剂
    D．在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（PO43-）+2c（HPO42-）+3c（H2PO4-）+4c（H3PO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是：（　　）
    A．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
    B．CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+KBr+H2O
    C．2 CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    D．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

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