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    10．低级酯类有一定的香味．乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见下表．
    乙酸1-丁醇乙酸丁酯
    熔点/℃16.6-89.5-73.5
    沸点/℃117.9117126.3
    密度/g•cm-31.050.810.88
    水溶性互溶互溶难溶
    双鸭山市第一中学高二化学科技小组合成乙酸丁酯过程如下：第一步：将1-丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．

    （1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）C→F→E→A→D→B．
    （2）C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入浓硫酸、沸石．乙酸过量的原因是提高乙酸丁酯的产率装置C中冷凝管的作用是使挥发的乙酸和丁醇冷凝回流．
    （3）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反应的酸和醇．A装置中Na2CO3溶液的作用是除去乙酸丁酯中过量的乙酸．
    （4）B装置中冷凝水由b口进入（选填“a”或“b”）．
    （5）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在上（选填“上”或“下”）层．

    分析 （1）由乙酸丁酯的合成和提纯的步骤可知，反应装置为C，然后水洗为F、萃取为E、A装置进行水洗除去苯甲酸，选D过滤，最后蒸馏为B；
    （2）反应装置中需要催化剂、沸石；酯化反应为可逆反应，提高相对廉价的乙酸可以使平衡正向移动，提高了乙酸丁酯的产率；C中冷凝管可使反应物冷凝回流；
    （3）未反应的酸和醇易溶于水；Na2CO3可与产品中混有的酸反应；
    （4）冷却水的流向与蒸汽的流向相反；
    （5）乙酸丁酯的密度小于水．

    解答 解：（1）由乙酸丁酯的合成和提纯的步骤可知，反应装置为C，然后水洗为F、萃取为E、A装置进行水洗除去苯甲酸，选D过滤，最后蒸馏为B，则实验装置的顺序为C→F→E→A→D→B，
    故答案为：E；A；D；B；
    （2）C中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要浓硫酸作催化剂，需要沸石防止暴沸；酯化反应为可逆反应，提高相对廉价的乙酸可以使平衡正向移动，提高了乙酸丁酯的产率，；C中加热，反应物转化为气体，则冷凝管可使挥发的乙酸和丁醇冷凝回流，
    故答案为：浓硫酸；沸石；提高乙酸丁酯的产率；使挥发的乙酸和丁醇冷凝回流；
    （3）未反应的酸和醇易溶于水，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反应的酸和醇，Na2CO3可与产品中混有的乙酸反应，则作用为除去乙酸丁酯中过量的乙酸，
    故答案为：溶解吸收未反应的酸和醇；除去乙酸丁酯中过量的乙酸；
    （4）冷却水的流向与蒸汽的流向相反，则冷凝水由b口进入；
    故答案为：b；
    （5）乙酸丁酯的密度小于水，所以分层时，乙酸丁酯在上层；
    故答案为：上．

    点评 本题考查了物质的制备、混合物分离、提纯实验的方案和设计，把握物质的性质及实验流程为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    20．下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液都褪色的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．苯D．甲苯

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    1．只用水就能鉴别的一组物质是（　　）
    A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸
    C．乙醛、乙二醇、溴乙烷D．苯酚、乙醇、甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是自然界中含量最多的元素．乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；丁元素单质在氢气中燃烧火焰呈苍白色．
    （1）试推测并写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号及它们在周期表中的位置．
    甲、O，第二周期，第ⅥA族
    乙、Ca，第四周期，第ⅡA族
    丙、Na，第三周期，第IA族
    丁、Cl，第三周期，第ⅦA族
    （2）用电子式表示下列物质的形成过程．
    丁与氢形成的化合物
    丙与丁形成的化合物．

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    5．（1）用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
    ①中性原子的中子数：N=A-Z．
    ②阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=A-x-n（用A、x、n表示）．
    ③阴离子的中子数：AXn-共有x个电子，则N=A-x+n（用A、x、n表示）．
    ④分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N=22．
    （2）已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn-含有x个电子，则m g Rn-中含中子的物质的量是$\frac{m}{A}$（A-x+n）mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（　　）
    ①FeCl2②FeCl3③I2④Br2⑤Fe（OH）3⑥Fe2O3⑦FeO．
    A．①③④B．③⑦C．③⑤D．⑥

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    2．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（　　）
    A．只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质
    B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
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    D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

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    19．（1）在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图：
    ①计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率0.005mol•L-1•min-1．
    ②图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是使用了催化剂或升温．
    ③判断该反应达到平衡状态的标志是bce（填字母）；
    a．NH3的生成速率与H2生成速率相等
    b．NH3百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．容器中混合气体的密度保持不变
    e．气体的平均相对分子质量不变．

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    20．A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个．③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A形成两种化合物．
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    （3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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