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    19．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（　　）
    A．最外层电子数：Z＞R＞Y
    B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    C．R、X的氧化物均为离子化合物
    D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    分析 R的气态氢化物的水溶液呈碱性，则R是氮元素，X是同周期中原子半径最大的元素是钠元素，Y的单质是一种常见的半导体材料是硅，Y与Z的原子序数相差3，Z是氯元素，由此分析解答．

    解答 解：A、Z、R、Y的最外层电子数分别为：7、5、4，所以最外层电子数：Z＞R＞Y，故A正确；
    B、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性Cl＞Si，所以气态氢化物的稳定性：X＞Y，故B错误；
    C、氮的氧化物是共价化合物，故C错误；
    D、X最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠而Y最高价氧化物对应的水化物硅酸，可以发生酸碱中和反应，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，侧重于位置结构性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．
    （1）一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：
    a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）    b.2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    则反应a的平衡常数表达式为K=[NH3]•[HI]；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向不移动（填正向、逆向或不移动）
    （2）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2?N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是

    A．b点的操作是压缩注射器
    B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
    C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
    D．d点：v（正）＞v（逆）
    （3）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图2所示．
    ①电极a为负极，其电极反应式为2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
    ②当有2.24LNO2（标准状况下）被处理时，转移电子为0.4mol．
    ③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜．
    （4）使用硼氢化钠（NaBH4）为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度 （任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分子式为C4H8O2，且含有-COO-结构的同分异构体有几种（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：
    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO循环利用，全部转化成HNO3．
    （3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    NH3还原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O
    ①配平上述反应方程式；
    ②以上两种方法中，符合绿色化学的是NH3还原法．
    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3，所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③
    3④⑤⑥⑦
    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F （用元素符号表示）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4 （用酸的化学式表示）．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe 2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成．
    ③常温下，若电解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为0.01mol．
    ④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：
    （1）某CaC2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC2样品中CaC2的质量分数为66.7%．
    （2）已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加3.8g．
    第IIA族碳化物Be2C与CaC2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如表：
    实验组号①②③④
    碳化物（g）6.29.315.521.7
    水（mL）18181818
    气体（L，标准状况）3.365.048.4左右8.4左右
    （3）求该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比．
    （4）与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（　　）
    A．化学反应的实质是旧键的断裂和新化学键生成
    B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
    C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应
    D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3），据此断NaHS03溶液显酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
    Ⅰ．实验制备
    实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
    实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．
    反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．
    （1）装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用．
    （2）使用冷水浴的作用是防止温度过高，H2O2分解．
    （3）加入适量NaCl固体的原因是降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体．
    （4）2Na2CO3•3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
    Ⅱ．活性氧含量测定
    准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[cKMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m试样质量（g）]
    （5）滴定终点的判断依据为溶液由无色呈紫色且30s内不褪色．
    （6）滴定过程中涉及的化学方程式5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O．
    （7）活性氧含量为13.08%．
    Ⅲ．产品纯度的测定
    （8）为了测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．
    方案一  将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．
    方案二将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）．

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