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在某温度下,将200gKNO3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNO3固体,均可使溶液达到饱和,则该温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是


  1. A.
    20%
  2. B.
    47.5%
  3. C.
    50%
  4. D.
    52.5%
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①反应Ⅱ的平衡常数表达式是
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断△H1
0 (填“>”、“=”或“<”).
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为
80%
80%

(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)
△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2 (g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-442.8kJ?mol-1
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-442.8kJ?mol-1

(3)甲醇、乙醇在发展燃料电池上有广泛的应用.美国科学家研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电.电池总反应为:C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O,电池示意图如右.试写出a极的电极反应式:
C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

食醋分为酿造醋和配制醋两种.国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.某研究性学习小组欲测定市售食醋总酸含量,设计如下实验步骤.
用移液管移取10mL市售食醋,置于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,从中取出食醋溶液20mL于锥形瓶中,并滴加
酚酞
酚酞
2-3滴.将碱式滴定管洗净后,用NaOH标准溶液润洗3次,然后加入NaOH标准溶液,排除尖嘴部分气泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下.静置后,读取数据,记录为NaOH标准溶液体积的初读数.用0.1000mol?L-NaOH标准溶液进行滴定,当看到
溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
时,停止滴定,记录NaOH的终读数.重复滴定3次.实验有关数据如表所示:
            滴定次数
实验数据
1 2 3 4
V(醋酸溶液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL(初读数)    0.00 0.200 0.10 0.00
V(NaOH)/mL(终读数) 14.98 15.20 15.12 15.95
(1)把上述步骤中的两处空白补充完整.
(2)①该市售食醋的总酸量为
4.50
4.50
(g/100mL).是否合格?
  (_填“是”或“否”).
②下列操作会导致所测食醋中总酸含量偏高的是
B
B

A、配制醋酸溶液时,加水超过刻度线,用吸管吸出.
B、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C、读取NaOH溶液体积时,初读数时仰视,终读数时俯视
D、装食醋溶液的锥形瓶未用食醋溶液润洗
(3)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
(填写序号).
a.pH    b.电离度    c.电离常数    d.溶解度
(4)常温下,用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示.

①滴定醋酸溶液的曲线是
图2
图2
(填“图l”或“图2”);滴定曲线中a=
20.00
20.00
mL;
②E点pH>8的原因用离子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

在10L的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答:
(1)该反应为
吸热
吸热
(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)

(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是
d
d
(填字母).
a.υ(CO2)=υ(H2)          b.υ(CO)=υ(H2O)
c.υ(H2)=υ(H2O)          d.υ(H2)=υ(H2
(4)某温度下,将CO2和H2各0.10mol充入该容器中,达到平衡后,测得 c(CO)=0.0080mol/L,则CO2的转化率为
80%
80%

(5)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),试判断此时的温度为
830
830
℃.

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年重庆市高三上学期12月月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产,重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。

(1)在某温度下体积为200 L的氨合成塔中,以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L1)如下表:

 

0 min

l min

2 min

3 min

4 min

N2

1.500

1.400

1.200

c1

c1

H2

4.500

4.200

3.600

c2

c2

NH3

0

0.200

0.600

c3

c3

 

根据表中数据得知0 min~2 min内N2的平均反应速率是_______,若3 min末N2的转化率为a,则此时H2的转化率为_______ (用含a的代数式表示)。

(2)今对合成氨反应进行如下研究:在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3,在其他条件相同情况下,实验测得反应均进行到5 min时,NH3的体积分数如图所示。则下列说法正确的是_______。

A.a、b、C三容器5 min时的正反应速率大小为:b>a>c

B.达到平衡时,a、b、c中N2转化率为a>b>c

C.5min时,a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

D.将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压

(3)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g):    △H=+180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=﹣905 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=﹣483.6 kJ/mol

则在该条件下,氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为:____________________________;

(4)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液,写出该反应的离子方程式:_________________________________________;

(5)取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应,已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2,另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成,则所得工业硝酸的浓度是_______mol·L1

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省武汉六中高三(上)11月联考化学模拟试卷(一)(解析版) 题型:填空题

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①反应Ⅱ的平衡常数表达式是   
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中数据判断△H1    0 (填“>”、“=”或“<”).
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为   
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)
△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2 (g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式   
(3)甲醇、乙醇在发展燃料电池上有广泛的应用.美国科学家研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电.电池总反应为:C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O,电池示意图如右.试写出a极的电极反应式:   

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