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    氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑ ②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是（　　）
    A、钴的金属活动性比铜强B、①为置换反应②为分解反应C、氢氧化钴的化学性质稳定D、氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
    分析：A、钴能与盐酸反应，置换出氢气；
    B、根据置换反应与分解反应的概念解答；
    C、氢氧化钴受热易分解；
    D、氢氧化钴能与酸性溶液反应．
    解答：解：A、钴能与盐酸反应，置换出氢气，铜不能，所以，钴的金属活动性比铜强，故A正确；
    B、置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，①是置换反应．
    分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质，②不是分解反应，它是两种化合物反应，彼此交换离子，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故B错误；
    C、氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故C错误；
    D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能干燥氯化氢气体，故D错误．
    故选A．
    点评：本题是一道信息题，考查学生对获取信息的能力，运用所学知识综合解答，难度较小，关键在于阅读题干提取有用信息．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
    （1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
    ①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是
    Fe2+在碱性条件下更容易被氧化
    Fe2+在碱性条件下更容易被氧化
    ．
    ②共沉淀反应的化学方程式为
    （NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
    ．
    ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能
    与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
    与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
    ．
    （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

    ①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为
    8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
    8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
    ．
    ②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为
    CoO
    CoO
    ．（填化学式）；在350～400℃范围内，剩余固体的成分为
    Co2O3、Co3O4
    Co2O3、Co3O4
    ．（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑ ②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是


    1. A.
      钴的金属活动性比铜强
    2. B.
      ①为置换反应②为分解反应
    3. C.
      氢氧化钴的化学性质稳定
    4. D.
      氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    Co在化合物中呈现的价态类似于铁。已知Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水。下列说法正确的是
    [     ]
    A．290~ 500℃变化过程中的反应属于非氧化还原反应
    B．500~1 000℃过程中的所有变化均不会有电子转移
    C．290~ 500℃变化过程中Co的价态由低价变为高价
    D．500～1 000℃变化过程中Co的价态由高价变为低价

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