精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
10.某液体化合物X2Y4常用做火箭燃料,16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧:X2Y4 (l)+O2(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$X2(g)+2Y2O(l).冷却后测得生成物体积为11.2L(标准状况下,下同),密度为1.25g•L-1,则:
(1)反应前O2的体积为11.2L;X2Y4做火箭燃料的理由(只答一点)是反应生成的产物无污染.
(2)X2的摩尔质量为28g/mol;Y元素的名称是氢.
(3)X2Y4中X元素的化合价为-2;若反应生成0.1molX2,则转移0.4mol电子.

分析 (1)由方程式可知,反应前后气体的体积不发生变化,据此计算氧气的体积;反应生成的产物无污染;
(2)标准状况下,气体摩尔质量M=Vm×ρ,据此计算气体X2的摩尔质量;根据方程式计算的物质的量X2Y4,再计算X2Y4的相对分子质量,进而计算Y的相对原子质量,确定Y元素名称;
(3)根据化合价的变化计算.

解答 解:标准状况下,气体X2的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol,
11.2L X2的物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,Mr(X2Y4)=$\frac{16}{0.5}$=32,Y的相对原子质量=$\frac{32-28}{4}$=1,故Y为氢元素,可知X2Y4为N2H4

(1)由方程式可知,反应前后气体的体积不发生变化,X2和氧气的关系式为1:1,故V(O2)=V(X2)=11.2L,反应生成氮气和水,反应生成的产物无污染;
故答案为:11.2L;反应生成的产物无污染;
(2)标准状况下,气体摩尔质量M=Vm×ρ,气体X2的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol,
11.2L X2的物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,n(X2Y4)=n(X2)=0.5mol,故Mr(X2Y4)=$\frac{16}{0.5}$=32,则Y的相对原子质量=$\frac{32-28}{4}$=1,故Y为氢元素,
故答案为:28g/mol;氢;
(3)X2Y4的化学式为X2H4,H为+1价,则X的化合价为-2价,反应中X化合价由-2价升高到0价,由方程式可知,生成1molX2,则转移4mol电子,若反应生成0.1mol X2,则转移电子的物质的量为0.4mol.
故答案为:-2;0.4.

点评 本题考查化学方程式的有关计算,难度不大,注意根据方程式的特征计算氧气的体积,理解气体的摩尔质量与密度的关系.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.实验室可用NaClO3制取ClO2气体,再由ClO2制的NaClO2,实验装置如图所示:

回答下列问题:
(1)仪器a的名称为圆底烧瓶;B中H2O2发生氧化反应(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”);装置C的作用是防倒吸.
(2)该实验必须使NaClO3稍微过量,目的是使Na2SO3完全反应,避免产生SO2
(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意控制硫酸滴入速度.
(4)NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为1:1的两种阴离子,一种为ClO${\;}_{2}^{-}$,则另一种为ClO3-
(5)证明NaClO2具有氧化性的方法是:将B中溶液加热除去H2O2,加入②(填序号,下同)酸化,再加入⑤⑥检验.
①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法错误的是(  )
A.在标准状况下,NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L
B.苯分子中的所有原子都在同一个平面上
C.点燃甲烷必须事先进行验纯
D.甲烷燃烧能放出大量的热,所以是一种很好的气体燃料

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列图示实验合理的是(  )
A.图4为用浓硝酸溶液与铜反应制备并收集少量NO2
B.图2为制备少量氧气
C.图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D.图1为证明非金属性强弱:S>C>Si

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.含有N元素的化合物,下列关于判断错误的是(  )
A.HNO3具有氧化性B.NH3既具有氧化性又具有还原性
C.N2只具有还原性D.NO2既具有氧化性又具有还原性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.如图(Ⅰ)表示反应:mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g);△H.在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系.图(Ⅱ)表示在一定条件下达到平衡后,t时刻改变压强,重新建立平衡的反应过程.由此可判断该反应中(  )
A.m+n>p+q,△H<0B.m+n>p+q,△H>0C.m+n<p+q,△H>0D.m+n<p+q,△H<0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.一定条件下,K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,则下列判断正确的是(  )
A.生成0.3 mol Cl2时,转移电子的物质的量为0.6 mol
B.该反应中,生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/mol
C.被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 mol
D.该反应中,H35Cl发生氧化反应,KCl是还原产物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各组气体在常温、常压下能共存且能用浓硫酸干燥的是(  )
A.SO2、O2、H2SB.H2、O2、F2C.O2、C12、HBrD.H2S、CO2、H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列示意图与对应的反应情况正确的是(  )
A.
含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2
B.
n(O2)=1mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
C.
KAl(SO42溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液
D.
n(NaOH)=1mol时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐

查看答案和解析>>

同步练习册答案